元素

的电子， 表现金属性 ，属于金属。 4. 族 元素周期表可分为 7主族， 7副族， 0族和一个第 Ⅷ 族；副族元素介于 s区元素（主要是金属元素）和 p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素 5 •这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱

子量如下图所示： 书写元素符号的注意事项：  （ 1）只有一个字母的：用字母大写表示（如：碳－ C、氢－ H等）  （ 2）有两个字母的：第一个大写，第二个小写（如：铜－ Cｕ、钙－ Cａ、铁－ Fｅ等） 元素符号的意义： ① 表示一种元素。 (如： H表示氢元素、 Fe表示铁元素 ) ③ 表示这种元素的一个原子。 宏观意义： 微观意义： ④ 若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子。

2、8，且无 OH 键、CO 键，错误；B 选项中有机物的相对分子质量是 60，且含有 CH 键、OH 键、CO 键，正确。 答案：核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子个数之比为 32 的化合物是()解析：核磁共振氢谱中出现两个峰说明该物质中有两种环境的氢原子。 A 选项有甲基上的氢原子和 原子个数之比为 31 ；B 选项中有三种环境的氢原子，氢原子个数之比为 311 ；C

2、其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由 m+a=nb BX 2 的还原性一定大于 YCX,Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 定大于 11 月 13 日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。 下列有关说法正确的是（ ）2O 与 16O 的体积约是 21084说法正确的是（ ）26

3、的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种6W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。 已知：四种元素的电子层数之和等于 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 列说法正确的是( )AW 和 X 位于第二周期BY 和 Z 分别是 和 X 分别是 O 和 的金属性可能比 X 的金属性强7. A、B、C 、D、E 是五种短周期主族元素

2、水解程度越大。 ( )(8)2013天津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。 ( )答案(1) (2) (3)(4)(5) (6)(7)(8)解析(1) 稳定性差，错误；(2)同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确；(3) 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为 K ，错误

1、1 新情境 激趣引航 1869 年，俄国化学家门捷列夫给当时已经发现的 63 种元素设计并建造了一个新家 元素周期表，具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层 ( 同周期 ) ，具有相似性质的元素分在了同一个单元 ( 同族 ) ，并留下了一些空格，预示着这些元素的存在。 在元素周期表的指导下，人们 “ 按图索骥 ” 找出了这些元素。 二十世纪三四十年代，当人们发现了 92 号元素时

1、1 新情境 激趣引航 元素周期律和元素周期表的诞生是 19 世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。 例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素 “ 类铝 ” ，并预测了它的性质。 18 75 年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

1、第 2节 元素周期律和 元素周期表第五单元第 2节 元素周期律和元素周期表考点一 考点二 考点三 了解元素周期表 (长式 )的结构(周期、族 )及其应用。 周期为例 ,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 第五单元第 2节 元素周期律和元素周期表考点一 考点二 考点三考点一

2、 是磷元素,C 是氯元素。 2.(2015 山东理综 )短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是() 均可与 W导学号 95380236答案: Z 的原子序数为 n,则 Y、W 的原子序数分别为 n+9,由于 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍, 则 n+9=3n,解得 n=8,则 X、Y、Z、W