元素

2、水解程度越大。 ( )(8)2013天津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。 ( )答案(1) (2) (3)(4)(5) (6)(7)(8)解析(1) 稳定性差，错误；(2)同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确；(3) 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为 K ，错误

4、元素，Y 为铝元素。 根据微粒半径的比较方法得rXrYrQ 项错误；X、Y 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B 项错误；O 的非金属性强于 S，则氧元素的氢化物稳定性大于硫元素的氢化物稳定性，C 项错误；Q 和 Z 能形成共价化合物 项正确。 52015甘肃联考 元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于 X、Y、Z 、W、Q 的说法正确的是( )A元素 Y

2、比 S 为同主族元素,且 2化合比 S 与 2013焦作模拟)X n+、Y m+、Z 种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数 Y m+、Z n+、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍;X 与 Z 同主族,Y 与 Z 同周期,Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍,W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素;X、Y、Z

红棕色 的烟。 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 0 0 +3 1 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 （二）化学性质： 铁与氯气反应 .asf （ 2）与铜反应 现象： 剧烈燃烧，生成 棕黄色 的烟。 Cu + Cl2 == CuCl2 小结： 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。 点燃 Cu作还原剂 Cl2作氧化剂

2OH === Cl + ClO + H2O 实验室制氯气时，多余的氯气用 NaOH溶液吸收 关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 （ 5）、与盐溶液的反应 漂白粉的 漂白原理 ：它的水溶液与空气中的 CO2接触反应

第四步：单元检测 3 元素化合物复习建议 元素化合物的主要复习模式 根据单元检测阅卷中反馈的情况有针对性的给予讲评，有些需要复习的内容在进行复习教学设计时，就计划好在单元检测的讲评中完成，在单元检测题的命制时则选好相应的试题，如本节中与化学计算相关的内容、不用试剂通过相互滴加进行鉴别、一定量的二氧化碳与一定量的氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小的比较。 3 元素化合物复习建议

中燃烧，比较固体增重大小。 考虑：足量的 Mg分别在等体积 (同温同压下 )的① N② O③ CO2中燃烧，比较固体产物质量大小。 ③ ＞ ② ＞ ① ① ＞ ③ ＞ ② 二、镁铝化合物的性质比较 （一）氧化物的对比 相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 不同点：①

Na2O2的性质要点 （ 1） Na2O2与水反应的本质 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 2H2O2 = 2H2O + O2 （ 4）均能 与水、酸、 CO2反应 故： 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ２ Na２ O２ ＋ 4H２ O ==== ４ NaOH＋２ H２ O + O２ ↑ Na2O2与 CO2反应的本质 （ 1）本质：必须在潮湿的情况下

＜ Cl。 变化的原因是（ ） A 随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律 叫做 元素周期律。 元素性质的周期性变化的 实质 是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 原子半径由小到大 ， 且最高正价依次 降低 的是 （ ） A. Al、 Mg、 Na B. N、

族 用罗马数字表示序数 元素周期表的结构 元素周期表结构 周期： 7个 族： 16个 （共 18个纵列） 短周期：第 3周期，分别有 8种元素 长周期：第 6周期，分别有 11 32种元素 不完全周期：第 7周期，有 20多种元素，排满应为 32种元素 主族： 7个（ Ⅰ A~Ⅶ A） 副族： 7个（ Ⅰ B~Ⅶ B） 第 Ⅷ 族： 1个（第 10三个纵列） 零族： 1个（稀有气体） 课堂练习