元素

0年浙江淳安高三联考 )已知： aAn＋ 、 bB(n＋ 1)＋ 、cCn－ 、 dD(n＋ 1)－ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径： C＞ D＞ A＞ B B．原子序数： b＞ a＞ c＞ d C．离子半径： C＞ D＞ A＞ B D．单质还原性： A＞ B＞ C＞ D 答案： B 元素在元素周期表中位置的推断 1．根据核外电子排布规律

F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳 (D Obereiner)根。

3=HAlO2+H2O 两性氢氧化物：既与酸反应，又与碱反应的氢氧化物。 说明铝虽然是金属，但已有一定的非金属性。 思考：氧化铝具有什么性质。 写出氧化铝与酸、碱反应的化学方程式及离子方程式。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 性质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 冷水剧烈反应 冷水缓慢、沸水迅速反应

有什么规律。 最外层电子排布从 1个电子 (ns1)到 8个电子 (ns2np6)呈周期性变化 . 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。 (一 )原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表 ,我们会发现 ,每一周期的第一种元素 (除第一周期外 )是 ________, 最外层电子排布为 ______,每一周期的最后一种元素都是 ___________ ,

浓盐酸作用 还原性、酸性 2020/12/24 26 重 点 难 点 突 破 浓度要求 该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性， 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止， HCl不可能消耗尽。 2020/12/24 27 重 点 难 点 突 破 Cl2的收集 用向上排气法 (排饱和食盐水除 HCl)。 干燥：除碱石灰外均可。 检验：用湿润的 KI－淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气：用

2、制取较弱酸的规律，推出 入 液中能生成 列有关化学研究的正确说法是A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 I 酸性递增的事实，推出 F、r、I 的非金属递增的规律5、短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。 元素 W

2、律。 6 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）。 3具体实例：以第 3

过的地方 ,牧草绿油油的 ,经过科学家的化验和分析 ,一公顷牧草只需 150克钼就足够了 . 通过分析 ,你能得出什么结论呢 ? 微量元素 (钼 )是生物体不可缺少的必需元素。 在生物体中含量很少 ,但其作用是其它元素不可替代的 . 缺 Fe会使人患贫血等症状； 缺 Zn使人发育受影响，性器官的发育不良等。 缺Ｉ会导致 甲状腺肿 等。 不同生物体的组成元素种类 大体相同 ； 但各种化学元素的含量

N 归纳总结：（ 1）组成生物体的基本元素是。 C、 H、 O、 N（ 2） 组成生物体的最基本元素是 ， 为什么。 C 碳所在的第 14族位置，它的 原子序数是 6，说明一个碳 原子核中含有 6个质子 ， 核外有 6个电子 ，由于电子排布的不同，在 最外层有 4个电子 ，这样，碳原子就具有了 4个能够成键的价电子。 正是这 4个价电子，能够使碳原子之间

在元素周期表中，碳位于第 14族，原子序数为 6，说明一个碳原子核中含有 6个质子，核外有 6个电子，在最外层有 4个电子。 因此，碳原子具有了 4个能成键的价电子，能使碳原子之间、碳原子与其他元素之间结合形成更多的化学键。 由于每个碳原子可以形成 4个化学键，所以就有可能形成含有成千上万个甚至更多个碳原子的物质。 大量元素： 指含量占生物体总重量万分之一以上的元素。 有 C、 H、 O、N、