（人教版）2016年必修二 1.2.2《元素周期表和元素周期律的应用》ppt课件

（人教版）2016年必修二 1.2.2《元素周期表和元素周期律的应用》ppt课件内容摘要：

1、1 新情境 激趣引航 元素周期律和元素周期表的诞生是 19 世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。 例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素 “ 类铝 ” ，并预测了它的性质。 18 75 年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。 门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素 “ 类硅 ” ， 15 年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名 “ 锗 ”。 你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗。 门捷列夫作出这一伟 2、大预言的科学依据是什么。 元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢。 请让我们一起走进教材深入探究吧。 2 新知识 预习探索 学习目标 1 了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2 认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3 体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 新知预习 1. 周期表中金属元素区和非金属元素区 ( 1) 分界线的划分：沿着周期表中 硼 跟 砹 之间画一条虚线，虚线的左面是 金属 元素，右面是 非金属 元素。 ( 2) 各区域金属性 、非金属性的强弱特点 周期表的左下方是 金属 性最强的元素，是 钫 元素；右上方是 非金属 性最强的元素， 3、是 氟 元素；最后一个纵行是 稀有气体 元素。 在分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属 性，又能表现出一定的 非金属性。 2. 位、构、性关系在生产实践中的应用 ( 1 ) 元素的性质 、 元素在周期表中的位置 和 元素的原子结构 三者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。 ( 2) 在探寻新材料中的应用 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律 ，可以利用元素周期表寻找 新材料。 人们可以在 金属元素和非金属元素的交界处 寻找半导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的 催化剂。 位于元素周期表 B 和 B 的过渡元素如 4、钛 ( T i ) 、钽 ( T a) 、钼( 、钨 ( W ) 等的单质，多具有 耐高温、耐腐蚀 等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器材。 人们还利用元素周期表寻找合适的 超导 材料、 磁性 材料等。 ( 3) 在探矿领域的应用 地球上化学元素的分布与 它们在元素周期表中的位置 有着密切的关系。 相对原子质量较小的元素在地壳中含 量 较多 ， 相对原子质量 较大的元素在地壳中含量较少。 原子序数是偶数的元素在地壳中的含量 较多 ，原子序数是奇数在地壳中的含量 较少。 处于地球表面的元素多数呈现 高价 态，处于岩层深处的元素多数呈现 低价态。 碱金属 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩 5、石圈的上层。 问题探索 1 ( 20 15 试题调研 ) 元素周期律揭示的规律包括以下内容： 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可 以引起质变 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 其中正确的说法是 ( ) A B C D 【答案】 C 2 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A 稳定性依次增强 B 磷、硫、氯元素最高正化合价依次升高 C K 、 金属性依次增强 D H C l 【答案】 D 3 ( 20 15 山东淄博高一检测 ) 某元素的最高化合价为 m ，它的最高价氧化物的水化物的分子 中有 b 个氧原子 6、，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为 ( ) A 2 2 H2 b 案】 D 4 下列关于物质性质比较的结论中，错误的是 ( ) A 钠的金属性比镁强 B 溴的非金属性比氯弱 C 硝酸的酸性比磷酸弱 D 水的热稳定性比氨强 【答案】 C 5 ( 20 15 试题调研 ) 下列说法不正确的是 ( ) A 农药中常含有的元素通常在元素周期表右上方区域内 B 半导体材料元素大多位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 C 作催化剂 的物质所含的元素通常在周期表中的非金属元素中寻找 D 在周期表过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【解析】 在周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金 7、材料。 【答案】 C 6 判断下列说法的正误： ( 1) 根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。 ( ) ( 2) 分界线附近的元素既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ( ) ( 3) 在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料，所以这几种元素的化合物都有毒。 ( ) ( 4) 所有非金属元素都有 | 最高正价 | | 最低负价 | 8。 ( ) ( 5) 锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。 ( ) ( 6) 钡与镁同主族，氢氧化钡属于弱碱。 ( ) 【答案】 (1 ) (2 ) (3) (4) ( 5 ) ( 6 ) 3 新课堂 互动探究 知识点一 8、 元素周期表的分区及化合价规律 细解教材 1 元素周期表的分区 ( 1) 分界线：如上图所示，硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧是金属元素 (H 除外 ) ，右侧是非金属元素。 ( 2) 周期表左下角是金属性最强的元素 ( 铯 ) ，右上角是非金属性最强的元素 ( 氟 ) ，分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。 ( 3) 同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 主族 A A A A A A A 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 最高正化 9、合价 1 2 3 4 5 6 7 最低负化合价 4 3 2 1 结论： ( 1) 主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子数。 ( 2) 主族元素最高正化合价 | 主族元素最低负化合价 | 8。 特别提醒 a 金属元 素只有正化合价而无负化合价； b. 非金属元素既有正化合价又有负化合价； c. 氧元素的化合价一般是 2 价，氟元素的化合价一般是 1 价， O 、 F 一般没有正化合价； d. 价电子是指可在化学反应中发生变化，与元素化合价有关的电子。 主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 典例精析 例 1 ( 2 015 经典习题选萃 10、 ) 依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。 ( 1) 该表中元素化学性质的变化表明 ( ) A 同周期元素的性质是相似的 B 元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C 第 A 族元素的金属性肯定比同周期的第 A 族元素的金属性强 D 物质量变到一定程度时必然引起质变 ( 2) 按照表中元素的位置，认真观察从第 A 族的硼到第 A 族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到 ( ) A 耐高温材料 B 新型农药材料 C 半导体材料 D 新型催化剂材料 C ( 3) 据报道，美国科学家制得一种新原子2831 16X ，它属于一种新元素，是 1 16 11、 号元素 ( 元素符号暂用 X 代替 ) ，关于它的推测正确的是 ( ) A 这种原子的中子数为 167 B 它位于元素周期表中第六周期 C 这种元素一定是金属元素 D 这种元素的原子易与氢化合 【解析】 ( 1 ) 同周期元素性质递变，同主族元素性质相似， A 错误。 氦是稀有气体，化学性质不活泼；氟元素是非金属性最强的元素，B 错误。 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，金属性减弱， ( 2) 在金属、非金属分界线附近寻找半导体材料；在非金属性较强的区域寻找新型农药材料；在过渡金属区域寻找耐高温、新型催化剂材料。 ( 3) 根据原子序数推断元素位置， 1 1 8 号为第七周期 0 族元素， 12、1 16号比 1 18 号少 2 ，故在第 A 族，所以 1 16 号元素位于元素周期表中第七周期第 A 族。 中子数 283 1 16 167。 据同主族元素递变性可知，1 16X 一定是金属元素，不易与氢化合。 跟踪练习 1 ( 201 5 哈尔滨高一检测 ) 元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。 下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价 ( 已知铍的原子半径为 ： 元素代号 A B C D E 原子半径 / 主要化合价 2 3 6 、 2 1 2 ( 1) 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 ( 以下为周期表的一部分 )。 ( 2) B 元素处于周期表中第 13、_ 周期第 _ _ 族。 ( 3) B 的最高价氧化物对应的水化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _ _ _ _ _ _ _。 ( 4) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物 中酸性最强的是_ ( 填化学式 )。 ( 5) C 、 E 形成的化合物为 _ ( 填化学式 )。 三 A A l( O H ) 3 3H = = A l 3 3H 2 O H C 、 【解析】 ( 1 ) 由主要化合价和原子半径知 A 为 B 为 ， D 为 E 为 O。 ( 2) B 处于周期表中第三周期第 A 族。 ( 3) B 、 C 的最高价氧化物对应的水化物分别为 A l ( O H )3和 ( 4) 题述元素最高价氧化物对应的水化物分 别为 O H )2、A l ( O H )3、 H C l 中 H C l ( 5) S 与 O 形成的化合物有 知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 细解教材 1. 元素周期表和元素周期律的应用 ( 1) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 根据元素在元素周期表的位置可推断元素原子核外电子层结构、判断元素的主要化合价、比较不同元素的性质、判断元素化合物的性质等。 n。