元素

主族 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 7个 IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第八族 7个 族 用罗马数字表示 族 序数 族 族的分类 包含元素 表示 个数 （七主、七副、零、八族） 主族 副族 零族 Ⅷ 族 长、短周期 长周期 稀有气体 8,9,10列 Ⅰ A,Ⅱ A等 Ⅰ B,Ⅱ B等 0 Ⅷ 7 7 1 1 主族序数 = 最外层电子数 练习

F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 排布形式二 思考：哪一种排布形式比较合理，为什么。 形式二编排更合理。 因为 He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与 Ne、 Ar相似。 问题 1： 数一数元素周期表有多少行。 横行的名称是什么。 每一行的元素有多少种。 问题 2： 数一数元素周期表有多少纵行。 纵行的名称是什么。 是如何 表示 的。 学生活动二

如碳、硫、磷、碘等。 液态 非金属：有“氵”。 如溴。 气态 非金属：有“气”字头。 如氧、氯、氮、氢。 （ 1）金属元素： 元素符号的记忆 碳 钙 铜 氯 汞 氦 氢 氧 硫 硅 氩 铝 银 金 氖 钠 氮 磷 铂 碘 钾 氟 铁 溴 钡 镁 锰 锌 C Ca Cu Cl Hg He H O S Si Ar Al Ag Au Ne Na N P Pt I K F Fe Br Ba Mg Mn

元素周期律 “ 用活 ” ，深层理解原子结构对元素性质的影响，建立元素周期律与具体物质性质比较的深层次联系，初步理解“ 结构决定性质 ” 的化学思想方法，发展学生比较、解释、预测、评价的能力 应用基于元素周期律的元素化合物系统认识模型，发展学生预测元素性质、设计实验进行验证的能力，完善元素观，完善物质性质研究的一般思路和方法 第 1 课时主要内容是将核心元素放回周期表，体会位 构 性关系

用 sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道形成 π键 D．两个碳 原子形成两个 π键 11．膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。 以下关于 PH3的叙述正确的是 ( ) A． PH3分子中有未成键的孤对电子 B． PH3是非极性分子 C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用 sp2杂化方式 12．氯化硼（

， 最后达到 8个电子 ， 出现 ；然后又开始由碱金层到稀有气体 ， 如此循环往复 ， 这就是元素周期系中的一个个周期。 可见 ， 元素周期系的形成是由于 元素周期系的形成 : 碱金属 稀有气体 元素的原 子核外电子的排布发生周期性的重复。 由于周期系的周期不是单调的 ， 每一周期里元素的数目并不总是一样多 ， 因而 ， 可以把元素周期系的周期发展比喻成螺壳上的 螺旋。 思考：

（ 3）核外电子排布的规律： a、每层最多容纳电子数为，如： L 层最多 ， N 层最多。 b、最外层不超过 ， K 层不超过。 次外层不超过 ，倒数第三层不超过。 c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按 顺序排列。 （ 4）核外电子排 布的表示方法 —— 结构示意图。 【 练习 】 请完成下表： 3 符号 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 电子数 结构示意图 28Si 35 18 18

素概念 创设问题情景 提出 问题 转入课题 引出元素概念 元素符号 巩固练习 归纳 小结 作业 元素的存在 小组讨论 小结 引导阅读 创设情景 练习 设问 创设情境 引导阅读 提问 评价 练习巩固 质子数为 8的一类原子称为。 学习了元素的概念之后，大家思考一个问题：元素与原子之间有什么区别和联系。 ①联系：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 阅读 38页第二段 二 、元素符号 投影

罗林（ Frederick H. Loring）分析了 硫酸锰 的 X光 片， [22]以为观察到的光谱线来自于 87号元素。 他们发布了这项发现，把该元素命名为 Alkalinium，因为它是最重的碱金属（ alkali metal）。 [21] 1930年， 美国 阿拉巴马州理工学院 的弗雷德 艾利森（ Fred Allison）在用 磁光 仪器研究 铯榴石 和锂云母 后，声称发现了

减弱 金属性逐渐增强 ? ? ? 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐。