燃烧

定，完全燃烧生成 CO2 的总量和 H2O 的总量保持不变。 3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。 同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例 4．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 （ ） A．丙烷和丙稀 解析

.缺一不可 可燃物燃烧所需的最低温度 烧不坏的手绢 灭 火 的 原 理 和 方 法 二、灭火的原理和方法 灭火主要有三种方法 : ,与火源隔离 ，让燃烧物的温度降低到着火点以下 燃烧的条件是 物质具有可燃性 与氧气充分接触 温度达到着火点 （三个条件同时具备） 灭火的原理与方法 1． 隔离可燃物 2．隔绝氧气 3．降温到该物质的着火点以下

在生活中我们 很清楚咱们现在所用的纸张会燃起熊熊大火，可现在却平静而冷淡地让我们书写，可见这火要燃烧起来也需要一定的条件，那么燃烧需要什么条件呢。 [猜想与假设 ]： 请根据已学知识和生活经验猜想一下燃烧需要什么条件。 [实验与探究 ]： （演示） 实验一：分别在蜡烛火焰上方点燃小木条和粉笔 实验二：在燃着的蜡烛上方罩一个烧杯 实验三：分别在蜡烛上方点燃小木条和小煤块 实验编号 现象 结论

条件。  3．由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件。  4．综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件。 温度达到着火点 需要氧气 需要氧气 火的危害 如何进行灭火。 原则： 破坏燃烧条件（有一即可） 点燃五支蜡烛，在第一支蜡烛上扣一只烧杯； 将第二支蜡烛放在烧杯中， 将第三支放蜡烛的烧杯向加适量碳酸钠和盐酸， 第四支点燃的蜡烛截去蜡心。

其他物品隔离 隔绝空气（或氧气） 使温度降低到着火点以下 灭火的原理和方法： 着火点 是物质本身 固有的属性 （ 一个定值 ） ， 不会改变。 灭火时 ， 可以 降低可燃物的温度 ， 但不能 降低可燃物的着火点。 试根据灭火的原理和上述对比实验，设计一个简易的灭火装置。 可参考此图 反应原理： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O 了解常见的灭火器 几种常用灭火器

的方法熄灭点燃了的蜡烛。 看谁想出来的方法最多。 仪器： 蜡烛、玻璃杯、剪刀、 具支管的试管、胶塞、 针筒、湿布、药匙。 药品： 食醋、碳酸钠粉末。 想一想：我们如何针对燃烧的原理灭火呢。 要求： 设计多种方法 ,并分析哪种较方便 .环保 现象 分析 第一支蜡烛 第二支蜡烛 第三支蜡烛 实验二 : 不久便熄灭 缺氧气 继续燃烧 具备燃烧的条件 产生大量气泡，不久便熄灭 产生的二氧化碳不支持燃烧

布、水、碳酸钠溶液、盐酸 (碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳 )。  用嘴对着燃烧的蜡烛用力吹气，结果蜡  烛熄灭了  向燃烧的蜡烛上浇水，结果蜡烛熄灭了   在点燃的蜡烛上方倒扣一只烧杯，由于  蜡烛燃烧不断地消耗氧气，当氧气量不  足时，蜡烛熄灭 “ 蜡烛熄灭 ” 的方法及原理： (降温至着火点下 )。 (降温至着火点下 )。 (隔绝氧气 )。  将沙土覆盖在蜡烛上

达到可燃物的着火点 思考：比较两个实验哪个更好。 奥运火炬燃烧 神舟 9号升空 在海拔 8844米的 “ 世界屋脊 ” ，温度常在零下40摄氏度，风速达到 10级，含氧量仅为海平面的 1/3。 让奥运火炬在这地球上离太阳最近的地方燃烧谈何容易。 实例分析 —— 燃烧 实例分析 —— 燃烧 练习： 2020年

态等。 实验中： 物质的状态与颜色的变化、发光、放热、形成烟或雾和放出气体等。 实验后： 生成物质的颜色、状态等。 物质变化 化学变化： 有生成新物质的变化 物理变化： 没有新物质生

能够燃烧的物质叫做可燃物。 可燃物是燃烧的首要条件。 熄灭的原因（实验一） 让我们模拟这个情况做实验研究。 为什么盖上盖子 ， 酒精灯的火焰就熄灭了。 我想这是因为 …… 活动 2 实验二：将两根燃烧的蜡烛固定在实验桌上。 用烧杯 罩住其中一支燃烧着的蜡烛，发生什么现象