晶体

原子、离子等 粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力 过度 ：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异 一、 离子晶体 定义 ：离子间通过离子键结合面成的晶体 离子晶体的结构分析 ：（以 NaCl、 CsCl为例） ① NaCl晶体： 课件展示 ：指导学生点击“ NaCl 晶体结构模型” 学生观察 ：在 NaCl晶体中，每个 Na+周围吸引着几个带相反电荷的

熔沸点高 ， 硬度大 ，难溶于一般溶剂。 常见原子晶体例举： （ 1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等 ] （ 2）某些非金属化合物 [SiC、 BN等 ] （ 3）某些氧化物 [SiO Al2O3等 ] 109186。 28180。 共价键 180186。 109186。 28180。 Si o 共价键 怎样从原子结构的角度理解金刚石 、硅和锗的熔点和硬度依次下降 ? 2． “

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C 下列叙述正确的是（ ） ，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 ，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高。

径比 (r+/r )是决定离子晶体结构的重要因素 ,简称几何因素。 下面我们研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （萤石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位数 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，离子键。 （ 4） Ca2+立方最密堆积， F填充在全部 四面体空隙中。 决定离子晶体结构的因素  几何因素 ： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数  电荷因素 ：

的是 ( ) A． 晶体的各向异性是由于它的微粒按空间点阵排列 B． 单晶体具有规则的几何外形是由于它的微粒按一定规律排列 C． 非晶体有规则的几何形状和确定的熔点 D． 石墨的硬度比金刚石的差很多 ， 是由于它的微粒没有按空间点阵分布 目标篇 预习篇 考点篇 栏目链接 解析： 晶体内部微粒排列的空间结构决定着晶体的物理性质是否相同；也正是由于它的微粒按一定规律排列 ，

目标篇 预习篇 考点篇 栏目链接 解析： 常见的金属 ， 金 、 银 、 铜 、 铁 、 铝 、 锡 、 铅等都是多晶体 ， 选项 A正确 ． 因为非晶体和多晶体的物理性质都表现为各向同性 ， 所以 B错误 ， D正确；有规则的天然几何形状的物体一定是单晶体 ， 选项 C正确 ． 答案： B ►课堂训练 1． 下列固体中全是由晶体组成的是 (A) A． 石英 、 云母 、 明矾 、 食盐 、

分布要比内部稀疏 .这样分子间就表现为引力了，即表面张力，这样液体表面就有收缩到最小的趋势 .随温度的升高，表面层分子距离更要增大，引力作用随之而减小，所以表面张力要减小 .而在液内，分子间的引力基本等于斥力，当 r≈ r0时，分子势能最小 .在表面层， rr0，所以分子势能比液体内部的分子势能大 . 答案： B、 C. • 例 2： 200g— 10℃ 的冰投入到 500g4℃

①熔融态物质凝固 . ② 气态物质冷却不经液态直接凝固 (凝华 ). ③ 溶质从溶液中析出 . 确的是 SiO2一定是晶体 方法是 C D 下列不属于晶体的特点是（ ） D。 如蓝晶石（ Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率 1∕104。 晶体的各向异性主要表现在是：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B

粒盐磨成细盐，而细盐仍是形状规则的晶体，在放大镜下能清楚地观察到，故 C错；晶体和非晶体的一个重要区别就是晶体有确定的熔点，而非晶体无确定的熔点，故 D对． 课堂讲义 • 针对训练 某一固体具有一定的熔点 ， 那么它 ( ) • A． 一定是晶体 B． 一定是非晶体 • C． 是多晶体 D． 不一定是非晶体 • 答案 A • 解析 无论是单晶体还是多晶体都有一定的熔点 ． 课堂讲义 • 例 2

积模型 思考交流 : ? 上下对齐 简单立方 这种堆积方式的特点是将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中 ,每层均照此堆积 .钾 .钠 .铁等金属采用这种堆积方式，简称为钾型。 体心立方 体心立方晶胞 配位数： 8 晶胞中的微粒数： 2 小结： 常见金属晶体的三种结构型式 配位数 晶胞中的微粒数 结构示意图 常见金属 六方最密堆积A3 体心立方密堆积 A2 面心立方最密堆积