晶体

晶体 ,其中石墨的结构呈层状 ,在与层垂直方向的导电率为与层平行方向上导电率的 1/10000。 蓝宝石在不同方向上的硬度是不同的 . • ,如果将二者加热 ,当温度升高到一定程度后 ,开始软化 ,流动性增强 ,最后变成液体 .整个过程温度不断上升 ,并且在这个过程中没有固定的熔解热效应 . 思考与交流 : ? 意图 ,根据该图判断玻璃是不是晶体 ?为什么 ?

列晶体熔沸点高低： NaF KCl NaCl KBr CsI NaFNaClKClKBrCsI rNa+rCs+ 故熔沸点 NaClCsCl A2BC2 １ .看图写化学式 练 习2. 写出下列离子晶体的化学式 Y X Ca O Ti 该晶体的化学式为 XY2(或 Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3 练 习 离子晶体 什么叫离子晶体。 离子晶体的特点。 哪些物质属于离子晶体。

D．每 个 原子晶体干冰中含 2mol C— O键 14．已知 NaCl的摩尔质量为 58． 5 g mol1，食盐晶体的密度为ρ g cm3，若下图中 Na+与最邻近的 Cl的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. 3117a B.3AMNa C. 3234a D.  ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 3 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

①熔融态物质凝固 . ② 气态物质冷却不经液态直接凝固 (凝华 ). ③ 溶质从溶液中析出 . 确的是 SiO2一定是晶体 方法是 C D 下列不属于晶体的特点是（ ） D。 如蓝晶石（ Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率 1∕104。 晶体的各向异性主要表现在是：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B

│ 要点探究 1. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴 、 阳离子 ， 质点间的作用是离子键 ；原子晶体的晶格质点是原子 ， 质点间的作用是共价键 ； 分子晶体的晶格质点是分子 ， 质点间的作用为分子间作用力 ， 即范德华力 ； 金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子 ， 质点间的作用是金属键。 2 ． 依据物质的分类判断 金属氧化物 ( 如 K2O 、

子的的半径比 (r+/r )是决定离子晶体结构的重要因素 ,简称几何因素。 下面我们研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （萤石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位数 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，离子键。 （ 4） Ca2+立方最密堆积， F填充在全部 四面体空隙中。 决定离子晶体结构的因素  几何因素 ： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数  电荷因素 ：

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C 下列叙述正确的是（ ） ，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 ，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高。

2 a 课 堂 练 习 题 结束 离子晶体 分子晶体 知识归纳 主目录 原子晶体 12 课 堂 练 习 题 • 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 个，其距离为。 2 a 结束 离子晶体 分子晶体 知识归纳 主目录 原子晶体 课 堂 练 习 题 •金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 碳原子。

典型的晶体结构 • 分子晶体 干冰的晶体结构图 冰的晶体结构 在干冰晶体中每个 CO2分子周围最近且等距 离的 CO2有 __个。 典例分析 109186。 28180。 共价键 • 原子晶体 180186。 109186。 28180。 Si O 共价键 • 金属晶体 简单立方堆积（ Po） 体心立方堆积（ K） 六方密堆积（镁型） B C A 面心立方 （铜型） 混合型 晶体 离子晶体

粒子在三维空间周期性有序排列 各向异性 固定 不具有规则的几何外形 没有 粒子排列相对无序 各向同性 不固定 微观粒子在三维空间是否呈现 周期性有序 排列 二 ﹑ 晶胞 1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是 无形 的，是人为划定的。 铜晶体 铜晶胞 晶体结构 晶胞示意图 NaCl晶体结构和晶胞 思考与交流