苏教版化学选修4化学反应速率3

苏教版化学选修4化学反应速率3内容摘要：

ol 90% ＝ m ol ，同时消耗 B 为 m ol ，则 Δ c ( A) ＝ m ol2 L＝ m ol/L ，由 v ( A) ＝Δ c  A Δ t得 Δ t＝Δ c  A v  A ＝ m ol/L m ol/  L s ＝ 6 s 此时 c ( B) ＝2 m ol － m ol2 L＝ m ol/L。 • 二 、 外界条件对化学反应速率的影响 • 外界条件对反应速率产生影响的实质是什么。 • [学生交流 ] • 【 提示 】 • [师生互动 ] • 【 提示 】 反应速率不变。 因为充入 He仅使体系的总压强增大 ， 但反应容器体积不变 ， 则各反应成分的浓度不变 ， 化学反应速率不变。 因此 ， 改变压强能否影响化学反应速率 ， 关键是看其能否改变各反应成分的浓度。 对于反应 N 2 ＋ O 2 2N O 在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入 He 使气体压强增大，能否加快反应速率。 • 【 归纳小结 】 压强对化学反应速率的影响的几种情况 • 改变压强 ， 对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。 所以在讨论压强对反应速率的影响时 ， 应区分引起压强改变的原因。 • (1)对于没有气体参与的化学反应 ， 由于改变压强时 ， 反应物浓度变化很小 ， 可忽略不计 ，因此对化学反应速率无影响。 ( 2) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ① 恒温时，压缩体积 ―― →引起 压强增大 ―― →引起 反应物浓度增大 ―― →引起 反应速率加快。 ② 恒温时， 对于恒容密闭容器： a ．充入气体反应物 ―― →引起气体反应物浓度增大 ( 压强也增大 ) ―― →引起反应速率加快。 b ．充入 “ 惰气 ” ―― →引起总压强增大 ― → 反应物浓度未改变 ― → 反应速率不变。 ③ 恒温恒压时 充入 “ 惰气 ” ―― →引起体积增大 ―― →引起气体反应物浓度减小 ―― →引起反应速率减小。 • 已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋ H2O，某同学按下表进行实验，则________先出现浑浊现象。 • 【 思路点拨 】 解此题时，先找出反应物浓度相同、反应温度不同的两组进行比较，再找出反应温度相同、反应浓度不同的两组进行比较，最后综合得出答案。 编号 加 3% Na2S2O3(mL) 加 1∶ 5的H2SO4(滴 ) 温度(℃ ) 1 5 25 室温 2 5 15 室温＋ 20 3 5 25 室温＋ 20 • 【 尝试解答 】 反应物浓度越大 ， 反应温度越高 ， 反应速率越大。 由编号 1和 3可以看出 ， 两种反应物浓度相同 ， 但温度 3高于 1， 故 3先出现浑浊；再将 3和 2比较 ， 反应温度相同 ， 但 3的反应物浓度比 2高 ， 故最先出现浑浊现象的是第 3组。 • 【 答案 】 第 3组 • X＋ 2Y===2Z中 ， 改变下列条件一定会使化学反应速率增大的是 ( ) • ① 加入 X的量 ② 升高温度 ③ 增加压强 ④使用催化剂 • A． ①②③④ B． ①②③ • C． ①② D． ② • 【 解析 】 • 【 答案 】 D 三、化学反应速率图象分析 对于反应 2A ( g) ＋ 3B(g) C( g) ＋ 2D ( g) 下列图象反映了影响反应速率的外界条件的改变；试分析由 t 2 ～ t 3速率的变化是改变何种条件所造成的。 • [学生交流 ] • 【 提示 】 图 1是 t2时刻增加了反应物的浓度。 • 图 2是 t2时刻升高温度或增大了压强。 • 图 3是 t2时刻使用了催化剂。 • 利用浓度或物质的量 ——时间关系图象 (如下图 )可以解决哪些问题。 图象分析关键和应注意的问题是什么。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 此类图象可用于写出反应的化学方程式 、 计算反应速率 、 求出反应物的转化率 、判断是否是可逆反应等。 • (1)关键点 • 分析此类图象的关键是正确判断谁是反应物 、生成物及反应物与生成物的计量数关系。 • (2)注意点 • 须特别注意的是该图象中也出现了交点 ， 但此交点仅表示在 t2时刻反应物的浓度等于生成物的浓度 ， 不能代表反应已经达到平衡状态 ， 只有当反应物或生成物浓度不随时间而变化时(即 t3)， 方能说明可逆反应达到平衡状态。 • 一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 ( ) A ．反应开始到 10 s ，用 Z 表示的反应速率为 m ol/(L s ) B ．反应开始到。