苏教版化学选修4化学平衡的移动1内容摘要：
v正 = v逆 v正 v逆 t1 t（ s） v（ ） 0 平衡状态 Ⅰ 平衡状态 Ⅱ 增大反应物浓度 速率 时间关系图： 原因分析 : 增加反应物的浓度 , v,正 v,逆 ，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正 =V’逆 平衡 逆向 移动 V’逆 V’正 V正 结论： 其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度 ， 平衡向逆方向移动 浓度的变化对化学平衡的影响 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高 SO2的利用率，可采用什么措施。 催化剂 (红棕色 ) (无色 ) 热水 常温 步骤 气体颜色 平衡移动的方向 热水 冷。阅读剩余 0%
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