苏教版化学选修4化学平衡的移动4

苏教版化学选修4化学平衡的移动4内容摘要：

： 改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、 或温度），平衡就向能 减弱这种改变的方向 移动。 1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D 课堂练习课堂练习2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B 课堂练习课堂练习课堂练习 3. 在高温下 ， 反应 2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （ 正反应吸热 ） 达到平衡 ， 要使混气 颜色加深 ， 可采取的方法是 A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大 H2浓度 B、 C 4. 密闭容器中 mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡 ， 经测定增大压强 P时 ， A的转化率随 P而变化的曲线如下图。 则： (1)增大压强 ， A的转化率 ____ 平衡向 移动 ， 达到平衡后 ， 混合物中 C的浓度 ________。 (2)上述化学方程式中的系数 m、 n、 p的正确关系是 ， (3)当降低温度时 ， C的浓度减小 ， 正反应是 ____热反应。 增大m+np 增大 吸 A的转化率 P 正反应方向 浓度 /molL1 时间 /s 浓度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 时间 /s HI H2或 I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋ 1mol I2 2mol HI 相当于 425℃ 时，在 1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。 由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。 在 一定条件 下，可逆 反应只要起始浓度相当 ， 无论 经过何种 途径 ， 达到化学平衡时，只要同种物质的 体积分数 相同，这样的平衡称为 等效平衡。 一、等效平衡的概念 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (△ n(g)≠0) 恒温恒容 (△ n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结 投料换算成相同物质表示时 量相同 两次平衡时各组分 百分量 、 n、 c均相同 投料换算。