苏教版化学选修4化学平衡的移动6

苏教版化学选修4化学平衡的移动6内容摘要：

热”或“放热”） t/186。 C 700 800 830 1000 1200 k 吸热 练 习 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） Ａ .容器中压强不变 Ｂ .混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ .v(H2)正 =v(H2O)逆 (CO2)=c(CO) BC (4)若 c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 830 186。 C 浓度 /molL1 时间 /s 浓度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 时间 /s HI H2或 I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋ 1mol I2 2mol HI 相当于 425℃ 时，在 1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。 由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。 在 一定条件 下，可逆 反应只要起始浓度相当 ， 无论 经过何种 途径 ， 达到化学平衡时，只要同种物质的 体积分数 相同，这样的平衡称为 等效平衡。 一、等效平衡的概念 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (△ n(g)≠0) 恒温恒容 (△ n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结 投料换算成相同物质表示时 量相同 两次平衡时各组分 百分量 、 n、 c均相同 投料换算成相同物质表示时 等比例 两次平衡时各组分百分量 相同， n、 c同比例变化 投料换算成相同物质表示时 等比例 两次平衡时各组分百分量 、 c相同， n同比例变化 练习 1：在一个 1L的密闭容器中 ， 加入 2molA和 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时 ， C的体积分数为 a%。 维持容器的体积和温度不变 ， 按下列配比作为起始物质 ， 达到平衡后 ， C的体积分数为 a%是 A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B 2 A （ 气 ） ＋ B （ 气 ） 3 C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）A、 B 练习 某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2和3molH2,使之反应合成 NH3，平衡后测得 NH3的体积分数为 m。 若 T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3的体积分数仍为 m，若 N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示应满足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0，则 Z=。 [2]若 X=， Y=， Z=。 [3]X、 Y、 Z应满足的一般条件是。 2mol X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 （ 2）恒定 T、 P： [1]若 X=0、 Y=0，则 Z。 [2]若 X=,则 Y Z。 [3]X、 Y、 Z应满足的一般条件是。 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 H2(g) + I2(g) 催化剂 加热 2HI(g) 1mol H2 1molI2 开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 练习 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（ ） A. 1mol HI B. 2 mol H2+3 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI D. mol H2+ mol I2+1 mol HI AC 练习 在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应： A(气 )+B(气 ) 2C(气 )达 到平衡时， C的质量分数为 W。 在相同 (T、 V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时 C的质量分数仍为 W的是 C C A、 2mol B A、 2mol C CD 练习 5：在一个 1L的密闭容器中 ， 加入 2molA和1molB ， 发生下述反应： 达到平衡时 ， C的浓度为。 维持容器的体积和温度不变 ， 按。