苏教版化学选修4化学能与电能的转化2内容摘要:
极均为惰性电极(石墨 /铂) 氢氧燃料电池电极反应 总反应: 2H2 + O2 = 2H2O 酸性 负极 正极 中性 负极 正极 碱性 负极 正极 2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 2H2 4e = 4H+ O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2H2 + 4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH 书写电极反应式应注意以。苏教版化学选修4化学能与电能的转化2
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下 CH3COOH的电离度。 电离度 = 100% 已电离的分子数 分子总数 三 .弱电解质的电离度 : 影响电离度大小的因素 : ( 1) 内因 : 弱电解质本身的性质 ( 2)外因: : : [注意 ]讲一种弱电解质的电离度时,应指出该电解质溶液的浓度和温度,如不注明温度通常指 25℃。 电离程度 n(H+) C(H+) C(AC) C(HAC) 加水 加冰醋酸 加 醋酸钠 加 HCl 加
分子的速率 两种速率相等,处于电离平衡状态 : 1)温度:电离是 吸热 过程 温度升高,电离平衡正向移动 2)浓度: 稀释促进电离 以 : 改变条件 平衡移动 方向 c(H+) c(CH3COO) c(OH) 溶液导电 能力 加少量硫酸 加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵 晶体 氢硫酸中存在的电离平衡是 _______。 1)当加入
“ ‖” 表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力,溶液要表明浓度。 例如: ()Pt|H2(100KPa)|H+(‧L1)‖ Cr3+(‧L1), H+(102mol‧L1),Cr2O72(10mol‧L1)|Pt(+) 负极 :H2 2e 2H+ 正极 :Cr2O72 +14H+ +6e 2Cr3++7H2O 总反应 :Cr2O72 + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+
H+ ) c(CH3COO- ) Ka pH 导电 能力 升温 (不考虑挥发 ) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增 大 不 变 减 小 增 强 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增 大 不 变 增 大 增 强 通 HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 右 减小 减小 增 大 不 变 增 大 增 强 加水稀释 右 增大
阴极: 阳极: PbSO4 +2H2O 2e = PbO2 + 4H++ SO42 氧化反应 接电源负极 接电源正极 充电过程总反应: 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 缺点: 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点: 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 其它二次电池
热”或“放热”) t/186。 C 700 800 830 1000 1200 k 吸热 练 习 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据( ) A .容器中压强不变 B .混合气体中CO浓度不变 C .v(H2)正 =v(H2O)逆 (CO2)=c(CO) BC (4)若 c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 830 186。 C 浓度 /molL1 时间