苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡3

苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡3内容摘要：

H＋ ) c(CH3COO－ ) Ka pH 导电 能力 升温 (不考虑挥发 ) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增 大 不 变 减 小 增 强 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增 大 不 变 增 大 增 强 通 HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 右 减小 减小 增 大 不 变 增 大 增 强 加水稀释 右 增大 减小 减 小 不 变 增 大 减 弱 • H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0 条件变化 移动方向 c(H＋ ) c(OH－ ) KW 升高温度 向右移动 增大 增大 增 大 加酸 向左移动 增大 减小 不 变 加碱 向左移动 减小 增大 不 变 加活泼金属如 Na 向右移动 减小 增大 不变 25 ℃ 时，水的电离达到平衡， H2O H＋＋ OH－ Δ H＞ 0。 下列叙述正确的是 ( ) A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c ( O H－) 降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c (H＋) 增大， KW不变 C ．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动， c (H＋) 降低 D ．将水加热， KW增大， c (H＋) 不变 • 【 思路点拨 】 分析电离平衡的条件变化 ―→判断平衡移动的方向 ―→ 分析平衡移动引起的结果 • 【 尝试解答 】 向水中加入稀氨水 ， 增大 OH－浓度 ， 水电离平衡逆向移动 ， A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠 ， 硫酸氢钠是强酸酸式盐 ， 在水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ ， c(H＋ )增大 ， 由于 KW只与温度有关 ，所以 KW不变 ， B项正确；向水中加入少量固体钠 ， 由于金属钠非常活泼 ， 可与水电离出的 H＋ 直接发生置换反应 ， 产生 H2， 故促进了水的电离 ， 使平衡正向移动 ， C项错误；将水加热 ，KW增大 ， c(H＋ )、 c(OH－ )同等倍数增大 ， D项错误。 • 【 答案 】 B • ：CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， 要使 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 ， 可以采取的措施是(多选 )( ) • A． 加少量烧碱溶液 • B． 升高温度 • C． 加少量冰醋酸 • D． 加水 • 【 解析 】 我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡的影响进行分析 ， 从而有效地调整溶液中的离子浓度。 要解答好此类题目 ， 应熟练掌握影响电离平衡的几种外界因素： ① 温度 ， ② 浓度 ， ③ 外加物质 ， 然后将选项进行逐一分析。 A项加少量烧碱溶液 ， 将减小溶液中氢离子浓度 ， 虽然平衡右移 ， 但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度； C项加少量冰醋酸平衡右移 ， 但比值减小；升高温度 ， 平衡右移 ， 氢离子浓度增大 ， 醋酸浓度减小 ， B正确；加水 ， 氢离子浓度和醋酸浓度都降低 ， 若平衡不移动 ， 则比值不变 ， 但事实上平衡右移 ， 故 D正确。 • 【 答案 】 BD • 三、强弱电解质电离方程式的书写及弱电解质的电离常数 • 写出下列电解质电离的方程式： • (1)NaOH： • (2)BaCl2： • (3)H2SO4： • (4)CH3COOH： • (5)NH3H2O： • (6)H2S ：__________________________________________ [ 学生交流 ] 【提示】 ( 1) Na OH == =N a＋＋ OH－ ( 2) BaCl2== = Ba2 ＋＋ 2C l－ ( 3) H2SO4== =2 H＋＋ SO42 － ( 4) CH3COOH CH3C OO－＋ H＋ ( 5) NH3H2O NH4＋＋ OH－ ( 6) H2S H＋＋ HS－ HS－H＋＋ S2 － • 由 H2S的电离写出每步电离常数的表达式，并指出二者的大小。 [ 学生交流 ] 【提示】 H 2 S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S2 － K 1 ＝c  H＋ c  HS－c  H 2 S  K 2 ＝c  H＋ c  S2 －c  HS－ • 一般 K1≫。