苏教版化学选修4化学平衡的移动2内容摘要:
q 增大压强,则 a﹥ 1 若 m+n﹥ p+q ,则 K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤ p+q ,则 K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n= p+q ,则 K’ = K ,平衡不发生移动。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+qmn) [A]m [B]n [C]p [D]q t 0 v V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 m+n﹥ p+q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 m+n﹤ p+q 增大压强, a﹥ 1 减小压强,则 a﹤ 1 若 m+n﹥ p+q ,则 K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n﹤ p+q ,则 K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n= p+q ,则 K’ = K ,平衡不发生移动。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+qmn) [A]m [B]n [C]p [D]q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 减小压强,则 a﹤ 1 m+n﹥ p+q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (逆 ) V’ (正。苏教版化学选修4化学平衡的移动2
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m ol 上述两种配比,按方程式中化学计量关系均转化为反应物,两种情况下 H2与 I2( g) 的物质的量比均为 1 ∶ 1 ,因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。 再例如,恒温、恒压条件下,对于可逆反应: N2 + 3H2 2NH3 ① 1 m ol 3 m ol 0 m ol ② 2 m ol 6 m ol 1 m ol ③ 0 m ol 0 m ol m ol 上述三种配比
: 改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强、 或温度),平衡就向能 减弱这种改变的方向 移动。 1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中,使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中,加入铁粉以防止氧化 D 课堂练习课堂练习2. 已建立化学平衡的某可逆反应
热”或“放热”) t/186。 C 700 800 830 1000 1200 k 吸热 练 习 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据( ) A .容器中压强不变 B .混合气体中CO浓度不变 C .v(H2)正 =v(H2O)逆 (CO2)=c(CO) BC (4)若 c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 830 186。 C 浓度 /molL1 时间
v正 = v逆 v正 v逆 t1 t( s) v( ) 0 平衡状态 Ⅰ 平衡状态 Ⅱ 增大反应物浓度 速率 时间关系图: 原因分析 : 增加反应物的浓度 , v,正 v,逆 ,平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正 =V’逆 平衡 逆向 移动 V’逆 V’正 V正 结论: 其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
ol 90% = m ol ,同时消耗 B 为 m ol ,则 Δ c ( A) = m ol2 L= m ol/L ,由 v ( A) =Δ c A Δ t得 Δ t=Δ c A v A = m ol/L m ol/ L s = 6 s 此时 c ( B) =2 m ol - m ol2 L= m ol/L。 • 二 、 外界条件对化学反应速率的影响 •
氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 一、热化学方程式的书写及正误判断 正误判断 高考怎么考。 热化学方程式的书写 课本 P4 A 练 已知在 1 105Pa, 298K条件下, 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) ( g)= H2( g)+ 1/2O2( g) ΔH=+ 242kJmol- 1 ( g)+