苏教版化学选修4化学平衡的移动3

苏教版化学选修4化学平衡的移动3内容摘要：

m ol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下 H2与 I2( g) 的物质的量比均为 1 ∶ 1 ，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。 再例如，恒温、恒压条件下，对于可逆反应： N2 ＋ 3H2 2NH3 ① 1 m ol 3 m ol 0 m ol ② 2 m ol 6 m ol 1 m ol ③ 0 m ol 0 m ol m ol 上述三种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，三种情况下， N2与 H2的物质的量比均为 1 ∶ 3 ，因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。 • 两种情况下所达到的等效平衡及其等效程度的区别： • (1)中所达到的等效平衡状态 ， 反应混合物中各组分的浓度 、 物质的量 、 质量分数 (或气体的体积分数 )均相同 ， 类似于几何学上的全等图形。 • (2)中所达到的等效平衡状态 ， 反应混合物中各组分的百分含量相同 ， 各成分的物质的量与原平衡成比例 ， 类似于几何学上的相似图形。 • 等效平衡原理有何作用。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 (1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。 • (2)求要达到等效平衡 ， 两种不同状态下起始量之间的关系式。 • (3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。 (200 9 年 北 京理 综 ) 已知 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) Δ H 0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 m ol ，乙中加入 HI m ol ，相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是( ) A ．甲、乙提高相同温度 B ．甲中加入 m ol H e ，乙不变 C ．甲降低温度，乙不变 D ． 甲增加 m ol H2， 乙增加 m ol I2 • 【 名师解析 】 在相同体积和温度的条件下 ，甲乙两容器是等效体系 ， 平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度 ， 甲 、 乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的 He， 平衡不移动；若向甲中加入 mol H2和向乙中加入 mol I2；则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动 ，c(HI)提高。 • 【 答案 】 C • “ 等效平衡 ” 的 “ 折算 ” 方法是：假定反应能够按正反应方向或逆反应方向完全进行，按照将某一种物质完全消耗生成另一种物质后，该种物质的总和与起始物质的量比较。 2 .(2 0 0 8 年高考全国卷 Ⅱ ) 在相同温度和压强下，对反应CO 2 ( g ) ＋ H 2 ( g ) C O ( g ) ＋ H 2 O ( g ) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol • 上述四种情况达到平衡后 ， n(CO)的大小顺序是 ( ) • A． 乙＝丁 丙＝甲 B． 乙 丁 甲丙 • C． 丁 乙 丙＝甲 D． 丁 丙 乙甲 • 【 解析 】 把丙中 a mol CO和 a mol H2O按化学计量数转成 CO2和 H2也分别为 a mol， 则甲与丙是等量等效 ， 则达平衡时 ， n(CO)应相等；把丁中 a mol CO和 a mol H2O按化学计量数转成 CO2和 H2， 则起始时丁中 CO2为 2a mol， H2为 a mol， 则与乙等量等效 ， 到达平衡时 n(CO)相等。 乙与甲相比相当于在甲的平衡中又加入了 a mol的 CO2， 导致平衡正移 ， 则平衡时n(CO)乙 n(CO)甲 ， 故选 A。 • 【 答案 】 A • 三、化学平衡图象题的分析方法及思路 • 化学平衡图象是化学平衡状态及平衡移动的具体体现，它形象地反映了化学平衡的变化规律。 结合所学知识，分析讨论有关解答化学平衡图象题的步骤通常有哪些。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 化学平衡图象题的解答步骤 • (1)看图象：一看面 (即纵坐标与横坐标的意义 )， • 二看线 (即线的走向和变化趋势 )， • 三看点 (即起点 、 折点 、 交点 、 终点 )， • 四看辅助线 (如等温线 、 等压线 、 平衡线 )， • 五看量的变化 (如浓度变化 、 温度变化 )。 • (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 • (3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规。