苏教版化学选修4化学反应速率2内容摘要：
物 ) 反应物 活化配合物 (过渡状态 ) 生成物 例如：在下列反应中 A ＋ BC → AB ＋ C 反应过程中随着 A， B， C三原子相对位置的改变形成活化 配合物 (A… B… C)‡(过渡状态 )： A ＋ BC → （ A… B… C)‡ → AB ＋ C 167。 73 影响 化学反应速率的因素 31 浓度对化学反应速率的影响 恒 T条件下 ,V主要决定于反应物浓度，反应物浓度越大 ,V越快 ,这个现象可用碰撞理论来解释 : 在恒 T条件下 ,对某一化学反应来说 ,反应物中活化分子的百分数是一定的 .增加反应物浓度时 ,单位体积的活化分子数目增多 ,反应物分子有效碰撞的频率增大 ,V增大。 1．基元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化为产物的反应。 2．基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述 ：恒温下，基元反应的反应速度与各反应物浓度系数方次的乘积成正比。 例如：基元反应 aA+bB gG+hH 速率方程 V= k 速率常数 k 的意义 : ① 可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率； ② k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数； ③ 相同条件下， k值越大，反应速率越快； ④ k的数值与反应物的浓度无关。 ba BA ][][4．非基元反应： 反应物分子需经几步反应才能转化为生成物的反 应。 例如： H2+I2 2HI 分二步进行 （ 1） I2 2I (快反应 ) （ 2） 2I+H2 2HI (慢反应 ) 速率方程 V= k 对于非基元反应，其反应的速率方程只有通过实验来确定。 ][][ 22 HI5. 反应的分子数和反应级数 反应的分子数 :从微观上用来说明各反应物分子。阅读剩余 0%
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