苏教版化学选修4化学反应与能量变化1内容摘要：
D • 二 、 电化学知识的综合运用 • 1． 对原电池原理的分析理解 ， 见下图 • 2． 对电解池工作原理的分析理解 ， 见下图 (1) 电离是电解的前提，电离与是否通电无关。 (2) 外电路电子流向：电源负极 ― ― ― ― ― →沿导线电解池阴极― ― ― ― ― ― ― ― →Mn ＋＋ n e－== =M溶液中阴、阳离子定向移动―― →阴离子失 电子电解池阳极 ― ― ― ― ― →沿导线电源的正极，电解质溶液的导电是靠阴、阳两极上发生的氧化还原反应来维持的，并不是电子由阴极穿过电解质溶液到了阳极又回到电源正极。 即：电解质溶液导电的过程即为电解的过程。 • (3)阴 (阳 )离子移动到阳 (阴 )极时 ， 为何一定失(得 )电子。 • 可以这样理解 ， 阳极是缺电子极 ， 相当于极强氧化剂 ， 所以还原性较弱的阴离子也能在阳极失电子而被氧化 (如 OH－ 等 )。 阴极是富电子极 ，有较多的多余电子 ， 相当于极强还原剂 ， 氧化性较弱的阳离子 (如 K＋ 、 Na＋ )也能在阴极得电子而被还原。 这就使较多在通常状况下很难得失电子的离子 ， 通过电解可以被还原或氧化 ，利用电解的方法制备某些物质 (如 Na、 Mg、 Al等 )。 • 3． 解决电解问题的基本思路模式 • (1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴 、 阳离子 (包括水电离出的 H＋ 和 OH－ )。 • (2)通电时：阴离子移向阳极 ， 阳离子移向阴极 ， 结合放电顺序分析谁优先放电。 • (3)写电极反应式 ， 并结合题目要求分析电解结果 ， 如两极现象 、 水的电离平衡移动 、 离子浓度的变化等。 • 4． 电化学计算的基本方法 • (1)根据电子守恒法计算 • 用于串联电路 、 阴阳两极产物 、 正负两极产物 、相同电量等类型的计算 ， 其依据是电路上转移的电子数相等。 • (2)根据总反应式中的计量关系进行计算 • 先写出电极反应式 ， 再写出总反应式或直接运用总反应式 ， 最后根据总反应式列比例式计算。 • (3)根据关系式计算 • 借得失电子守恒定律关。阅读剩余 0%
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