最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析(40点)(编辑修改稿)

最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析(40点)(编辑修改稿)内容摘要：

在 759 摄氏度 所以， 850 度下，钠是液态，而钾是气态。 如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。 高温下用钠把钛从 TiCl4 中置换出来。 2离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（ pH 值），决定 [H+]与 [OH]的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。 2运用改变（破坏）沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对 Mg(OH)2 含有少量杂质 Ca(OH)2的混合物中提纯，我们可以将混合物加到饱和的 MgCl2 溶液中搅拌过滤，将微溶的 Ca(OH)2转化为难溶的 Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。 ★ 2 侯氏制碱法 NH4HCO3+NaCl → NaHCO3+NH4Cl： ① NaCl(饱和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ② 2NaHCO3=加热 =Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃ ～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 ★ 2盖斯定律：实际上就是焓变的 加减 （概念： 化学反应分成 二步 或 分几步 完成，总反应的 H 等于各分步反应的 代数和 ） 如： 试利用 298K 时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+21O2 (g)=CO(g)的反应焓变。 反应３ C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △ H1= KJ mol1 反应１ CO(g)+ 21O2 (g)=CO2(g) △ H2= KJ mol1 反应２ 方法 1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （ 1） 找起点 C(s), （ 2） 终点是 CO(g), （ 3） 总共经历了两个反应 C→ CO2→ CO。 （ 4） 也就说 C→ CO 的焓变为 C→ CO2； CO2→ CO 之和。 注意： CO→ CO2 △ H2= KJ mol1 那 CO2→ CO 的焓变就是 = — △ H2=+ KJ mol1 （ 5） 求解： △ H3=△ H1— △ H2= KJ mol1+ KJ mol1= KJ mol1 方法 2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （ 1）找起点 C(s), （ 2）终点是 CO2(g), （ 3）总共经历了两个反应 C→ CO2； C→ CO→ CO2。 （ 4）也就说 C→ CO2 的焓变为 C→ CO； CO→ CO2 之和。 则 △ H1=△ H3+△ H2 （ 5）求解： C→ CO △ H3=△ H1—。