溶解

使平衡向沉淀溶解 的方向移动。 探究 2—— 沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 【思考与交流】 如果要除去某溶液中的 SO42，你选择加入钡盐还是钙盐。 为什么。 在无需考虑其他因素的 情况下，从溶解度大小考虑，应该选择钡盐。 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑。 是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 说明原因。 从溶解度是否足够小考虑。

型三：溶解平衡的应用 题型三：溶解平衡的应用 将 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色 的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ → ____ _。 出现这种颜色变化的原因是。 混合物 除杂方法或试剂 NH4Cl(FeCl3) NaCl(CuCl2) NaCl(Na2CO3) BaSO4(CaCO3) Mg(OH)2(Ｍ gCO3)

mL 离心沉淀 取上层清液 继续滴加 2滴饱和 Na2SO4溶液 继续滴加 2滴 极稀 ()Na2SO4溶液 现象 定性分析 浊度 增加 c(SO42)增加 ，平衡向生成沉淀的方向移动 预测现象 定性分析 Qc=kSP QckSP 浊度 减小 c(SO42)、c(Ba2+)降低，平衡向沉淀溶解的方向进行 定量分析 QckSP 定量分析 1mL 事实材料 5%（约为 ）左右 Na2SO4溶液

法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl 【 课堂 小结 】 ：本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。 并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和 影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数 —— 溶度积。 要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。 【作业】： 完成课后有关习题 预习下一节课内容 ———

白 (1)沉淀 Ⅱ 的成分 (化学式 )是。 (2)步骤 ② 加入的试剂 x可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，其作用是 . (3)步骤 ③ 加入的试剂 y可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，控制 pH＝ 5的目的是。 (4)步骤 ⑤ 要得到无水 CuCl2，应控制的一定条件是。 (5)步骤 ① 中所发生的全部反应的离子方程式：。 答案： ⑴Fe(OH) 3

在 AB 烧杯内分别加入适量氢氧化钠，硝酸铵，在 CD 烧杯内加入氯化钠，并用玻璃棒搅拌，观察现象并记录。 以此实验验证得出物质在溶解的过程中伴随有能量的变化。 活动三 :衣服上可溶于水的化学物质都已经找到方法洗净了，那么不溶于水的碘，植物油有什么方法去除呢 ?查阅资料后发现碘课溶于酒精，植物油可溶于汽油，进行验证性 实验，然后引导学生联系生活实际寻找生活中去除油污的方法

取 50毫升水；天平的使用；加盐、搅拌不要将盐或者水洒出。 （ 2）、正确判断盐溶解与否。 将搅拌、静置等重点问题进行强调。 所谓实践出真知，随后根据学生选择情况，用这三种不同的实验方法进行分组实验。 教师进行巡视和指导，帮助学生发现问题、解决问题，完成实验。 实验结束后，学生们分小组汇报实验结果，这时 我们 可以给出参考答案： 50毫升水理论上可以溶解 18克盐。 然后引导学生交流一下研究结果

本 P70(科学视野 ) 金太阳新课标资源网 课堂练习 (Ag2CrO4)在 298K时的溶解度为 ,求其溶度积。 100mL ，加入 1mL ，有沉淀 (已知 AgCl KSP= 1010)。 Ag+沉淀是否完全 ? 新课标人教版选修四化学反应原理 江苏省淮安中学 张正飞 2020年 12月 28日星期一 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 第三章水溶液中的离子平衡 三、沉淀反应的应用

作服上沾染的化学物质切入点， 为同学们创造探索问题 解决问题 的情境， 将衣服上的脏污分为水溶性和非水溶性物质两部分进行各个突破解决， 激发学生 亲自去探究和发现解决问题的方法。 这样使学生在轻松愉快的气氛当中 进入 了新课的 学习 内容。 进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导 他们自我获取知识的能力。 探究 性学习 活动一：认识溶液。 通过学生亲自动手 来探究那些物质是可溶于水的 ，

壁上是否有小气泡出现。 怎样解释这种现象。 课后继续观察还有哪些物体也能互相溶解。 教学后记： 第四课 不同物质在水中的溶解能力 【 教学目标 】 科学概念： 不同的物质在水中的溶解能力不同。 一些气体也容易溶解于水。 过程与方法： 研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。 进行气体溶解于水的实验。 情感、态度、价值观： 在溶解实验中认识到细致地观察、比较的重要性。