第19讲难溶电解质的溶解平衡

第19讲难溶电解质的溶解平衡内容摘要：

白 (1)沉淀 Ⅱ 的成分 (化学式 )是。 (2)步骤 ② 加入的试剂 x可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，其作用是 . (3)步骤 ③ 加入的试剂 y可选用表 Ⅱ 中的 (填序号，且选出全部合理的 )，控制 pH＝ 5的目的是。 (4)步骤 ⑤ 要得到无水 CuCl2，应控制的一定条件是。 (5)步骤 ① 中所发生的全部反应的离子方程式：。 答案： ⑴Fe(OH) 3 ⑵AC 使 Fe2+转化为 Fe3+ ⑶FG 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 ⑷ 通入 HCl 气体使 CuCl22H 2O 在酸性条件下失水 ⑸CuO+2H +==Cu2++H2O； Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O； 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2 方法、 技巧、规律小结 对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积 KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 不同沉淀方法的应用 1． 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2． 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3． 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 4． 氧化还原法：改 变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 3 体验高考 1. （ 08 山东卷）某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C． d点无 BaSO4 沉淀生成 D． a 点对应的 Kap 大于 c点对应的 Kap 2. （ 09 年广东化学 22）（ 12 分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO MgSiO CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁 的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3． 4 5． 2 12． 4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题： （ 1） “浸出 ”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （ 2）滤渣 I 的主要成分有。 （ 3）从滤渣 Ⅱ 中可回收利用的主要物质有。 专题 第 4 页 共 6 页 （ 4） Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（ S）随温度（ T）变化曲线如下图所示： ① 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3) Mg(ClO3)2的原因：。 ② 按 ① 中条件进行制备实验。 在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl析出，原因是：。 除去产品中该杂质的方法是：。 3.（ 08 广东卷） 已知 Ag2SO4的 KW 为 103，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO23 浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)＝ molL1）。 若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL. molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO23浓度随时间变化关系的是 （ ） 4. （ 08 江苏卷） （ 10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 重 晶 石 矿 高 温 焙 烧炭溶 解盐 酸气 体吸 收过 滤 结 晶滤 液产 物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。 查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高 温 4CO(g) + BaS(s) △ H1 = + kJmol1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 高 温 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= + kJmol1 ② ⑴ 气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为。 ⑵ 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br)c(Cl。