鲁科版化学必修2元素周期表的应用1

鲁科版化学必修2元素周期表的应用1内容摘要：

元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 交流研讨 • 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点。 它对元素的性质有何影响。 • 同主族元素最外层电子数相同， 化学性质相似 ；但 从上到下 ，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小， 元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。 表格 元素 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 最外层电子数 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 1 1 1 1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 卤素单质物理性质的递变 g\cm3 紫黑色 固体 I2 变化 规律 g\cm3 (20℃ ) 深红棕色 液体 Br2 101 g\L (0℃ ) 黄绿色 气体 Cl2 \L (15℃ ) 淡黄绿色 气体 F2 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 色态 单质 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或 点燃 加热 不断加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 小结 • 对 ⅦA 族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 其单质的熔、沸点在依次的增大。 对其它的主族而言适应吗。 预测金属钾的性质 • 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 • 钾元素位于元素周期表中第四周期，Ⅰ A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子， 如果与水反应，应该更剧烈。 实验步骤 • 分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入 绿豆大小 的一块金属钾和金属钠， 用表面皿盖在培养皿口上 ，注意观察反应的 剧烈程度 ，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入 2~3滴酚酞，观察实验现象。 实验现象 • 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显 红色。 2 Na+2H2O=2。