新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之二

新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之二内容摘要：

3H 2O； ⑵ HClO；⑶ H2SO3； ⑷ Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ③ 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 ② 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 ④ Al(OH)3有酸式和碱式电离 ⑤ 多元弱酸的酸式盐的电离方程式 167。 31 弱电解质的电离 （第二课时） c(H+) c(Ac) c(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO + H+ 离子化 分子化 最小 最小 最大 不变 不变 不变 •思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程。 反应速率 V(电离 ) V(结合 ) V(电离 ) = V(结合 ) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡状态建立 电离平衡是一种 化学平衡 电离平衡状态 是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提 实质 标志 ： 特点： 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆的 V电离 =V结合 ≠ 0 ① 逆 ：② 动 ： ③ 等 ： ④ 定 ： ⑤ 变 ： 思考与交流（ 教材 p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为 HA）、一元弱碱（设为 BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A BOH B+ + OH 2）、结合图 33填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 例：在氨水中存在怎样的电离平衡。 若向其中分别加入 : ① 升高温度 ② 加 氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响。 思考与讨论： NH3H2O NH4 + + OH 影响电离平衡的因素 ① 温度 ② 浓度 ③ 同离子效应 ④ 化学反应 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 外。