一、原电池的定义：二、原电池反应的本质：三、构成原电池内容摘要：
2Fe2+ A Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 先写出总反应： 即 负极与电解质溶液反应 拆成离子方程式： Cu+2Fe3＋ =Cu2＋ +2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中 ,下列说法正确的是 ( ) A锌片的质量逐渐 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被 D 极附近 SO42浓度逐渐增大 B 增大 减小 还原 氧化正 负 X、 Y、 Z、 W四种金属片进入稀盐酸中 ,用导线连接 ,可以组成原电池 ,实验结果如下图所示 : 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 _________________ ZYXW 把 a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池 .若 a,b相连时， a为负极； c,d相连时， d上产生大量气泡； a， c相连时，电流由 c经导线流向 a； b、 d相连时，电子由 d经导线流向 b，则此 4种金属的 活动性由强到弱的顺序为 ( ) ＞ b＞ c＞ d ＞ c＞ d＞ b C .c＞ a＞ b＞ d ＞ d＞ c＞ a B 已知空气 锌电池的电极反应为 : 锌片 :Zn +2OH 2 e ＝ ZnO + H2O 石墨 : O2＋ H2O +4e ＝ 4OH 根据此判断 ,锌片是 ( ) ,并被氧化 B. 负极 ,并被还原 ,并被氧化 ,并被还原 A 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源 , 它的电极反应是 : Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,则负极上 发生反应的物质是 ( ) B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn D 利用金属 a(活动性比氢强 )与碳棒 b 构成原电池 ,电解质溶液为稀硫酸。阅读剩余 0%
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