性质
， 根据。 根据。 根据。 根据。 根据。 根据。 . 等式性质 1，在等式两边同时加 3 即 :x=5 等式性质 1，在等式两边同时减ｙ 即 x=y 下列变形符合等式性质的是 （ ） A、如果 2x3=7，那么 2x=73 B、如果 3x2=x+1，那么 3xx=12 C、如果 2x=5，那么 x=5+2 D 依据等式性
的凝聚：是由于某种原因破坏了胶体的结构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体中的胶粒聚沉，该过程具有不可逆性。 改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃 医学上的应用：如疾病的诊疗 农业上的应用：如土壤的保肥作用 日常生活中的应用：如制豆腐、明矾净水等 解释一些自然现象：如三角洲的形成等 国防、冶金、石油化工等方面的应用：冶金厂、水泥厂高压除尘等 二、胶体的应用 本节小结
b a 又//abba//a P73 A组第 5题 α β l γ a b m n 在 α内作直线 a ⊥ n 证法 1： 设 ， , n m 在 β内作直线 b⊥ m naan a b 同理//baab//b b l //blb
角的关系 直线平行 判定 确定其它角 的关系 性质 结论 建模 应用 小结 next 引入 感悟模式 A B C D O ∵ AB∥ CD ∴∠ B＝ ∠ D ∴∠ C＝ ∠ A ∵ ∠ B＝ ∠ D ∵ ∠ C＝ ∠ A ∴ DE∥ BC 名称 : 蝶形模式 建模 应用 小结 next 引入 探索模式 A B C D O 名称 : 蝶形模式 ∵ ∠ B＝ ∠ D ∴ AB∥ CD ∴∠ C＝
x∈ R y=ax（ a0且 a≠1） x。
里 ， 各滴入 1滴酚酞试液 ， 分别向 2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸 ， 边滴边振荡 ， 直到红色刚好变成无色。 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中 ， 在小火上烘干 ， 蒸发皿上留下了什么。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化。 变成中性 白色的晶体。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 酸 盐 水 碱 酸 盐 水
你是如何理解酸这种物质的 我们已经学了用 pH试纸 测物质的酸碱性： pH＞ 7，碱性； pH ＝ 7，中性； pH＜ 7，酸性。 那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性 ? 四、酸碱指示剂 定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸碱指示剂可以 定性 地测定溶液的 酸碱性。 常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸 性 溶
变化发生时一定同时发生物理变化 物理变化发生时不一定有化学变化。 化学变化才能表现出来的性质叫化学性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质 化学性质 物理性质 物质的性质 物理性质 化学性质 酸碱性 颜色 气味 软硬 晶体的熔点 液体的沸点 可燃性 腐蚀性 脱水性 氧化性 还原性 毒性 溶解性 挥发性 吸水性 吸附性 稳定性与活泼性 往往是用来表达物质的化学性质
Fe2+—— 浅绿色 MnO4—— 紫红色 其它 —— 无色 主板书 1固体的颜色 一般为白色 KMnO4 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 NaCl 盐 的 溶解性 规律 钾 钠 硝 铵 都易溶 盐酸盐 除 氯化银 硫酸盐 除 钡 钙 银 其它盐类都难（微）溶 ： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2
元强酸，溶于水完全电离。 •具有酸的通性 •实验室可用铁或锌与稀硫酸反应制取氢气 •硫酸溶于水放出大量的热 实验探究 —— 浓硫酸的特性 实验内容 实验现象 温度计下端沾浓硫酸 胆矾 +浓硫酸 蔗糖