性质

原 理 实 质 效 果 范 围 永久性 暂时性 氯气中 HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质 ,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质 ,不能使紫色石蕊试液褪色 问题探究 1： 环保部门检测收集酸雨时， pH值在一段时间会有什么变化。 不同。 前者缘于 SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。

２ＳＯ ３ △ a. 与 O2的反应 : b. 与卤素单质的反应 : SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） V2O5 表况：固体 常温：液体 ② SO2的氧化性 —— 与 H2S 的反应 : SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O SO2 与某些有色物质化合生成

溶液 SO2的性质 易溶于水，显酸性 褪色，加热后又变红 开始无沉淀，加H2O2后产生白色沉淀，不溶于稀盐酸 褪色 褪色 问题和讨论 • 你知道大气中的 SO2是哪里来的吗

块金属钠（ 约绿豆粒般大小 ）投入烧杯中，盖上玻片 ,观察实验现象 将观察到的实验现象和所得的结论填入表 23 实验探究 3 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度， 反应放热 ，熔点低， ℃ 有气体产生 有气体产生 有碱生成， NaOH [小结 ] 2. 钠与水反应的现象及原因分析 钠与水反应 ： Na+H2O→ NaOH+Ｘ ↑。 是氢气还是氧气，如何确定。 钠的原子结构示意图 +

严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比绿豆粒大 ! 正确观察现象 , 及时记录实验现象 . 现象 在水面： 成小球： 游 动： 嘶 的响声： 红 ： 观察记录： 金属钠与水反应的现象 我观察到了什么。 马上记下来。 现象 思考与结论 金属钠与水反应 在水面： 成小球： 游 动： 嘶 的响声： 红 ： ρ水 ρ钠 反应放出热量，钠的熔点低

酸铁 • 硝酸铁＋硝酸 氯化铁＋硝酸 • 硝酸铁＋盐酸 • 硝酸铁＋硝酸＋氯化钠 氯化铁溶液 久置硝酸铁溶液 新制硝酸铁溶液 结论 • Fe3＋ 有明显的水解， pKh＝。 未经酸化的 Fe(NO3)3溶液为棕黄色。 • [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，其稀溶液近无色。 例硝酸酸化的稀 Fe(NO3)3溶液。 • FeCl3溶液的黄色并非 Fe3＋ 的水解造成的，而是 Fe3＋ 与 Cl－

生成，生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体 •反应方程式 C+2CUO=高温=2CU+CO2 •反应类型 置换反应，吸热反应 氢气、炭粉还原氧化铜的比较 氢气还原

４ ＋Ｈ ２ ↑ 往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液 稀盐酸 氧化铜 结论 :酸能与金属氧化物 反应生成盐和水 现象 :溶液从无 色变为 蓝色 结论 ：酸可与碱性氧化物反应生成盐和水 反应方程式 : 2HCl+CuO

D．每 个 原子晶体干冰中含 2mol C— O键 14．已知 NaCl的摩尔质量为 58． 5 g mol1，食盐晶体的密度为ρ g cm3，若下图中 Na+与最邻近的 Cl的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. 3117a B.3AMNa C. 3234a D.  ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 3 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

AA   ；④ 一个集合同它的子集的交集等于其子集，即若 AB ，则 =A B A ； ⑤ 若两个集合的交集等于其中某一集合，则该集合是另一个集合的子集，即若 =A B A ，则 AB ； ⑥ 两个集合的交集是其中任一集合的子集，即 ( ) , ( )A B A A B B. 1．设 集合 { | 2 2}A x x   ， Z为整数集，则 A Z 中元素的个数是 A．