化学性质

能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的 氧化物薄膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。 （打磨后） 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落 【 小结 】 金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。 【 作业 】 判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用 “ 双线桥 ” 表示。 （ 2） Na2O + H2O = 2NaOH （ 3） 2Na2O2

密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 加热 关于 Na2O2的问题 淡黄色、供氧剂、 强氧化性 、漂白性 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 探究： 其它金属与氧气

设情景中提出的问题 : (1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉。 (2)消防队员将打捞上来的铁桶如何处理。 （三）以旧带新引出化学性质，突出重点 ： (如 氧气 、氯气、硫等 ) (1)钠与氧气的反应 回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。 钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢。 —— 引出钠在氧气中燃烧的反应。

+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 规律：盐 1+酸 1 盐 ２ ＋酸 ２ 氯气与碱反应  将氯气通入氢氧化钠溶液中 : Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H2O 次氯酸钠， 是漂白液的有效成分 工业上生产漂白粉（精），是通过氯气与石灰乳作用制成的。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 +

A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂 氧气 水 煤油 氧气 水 B KB P31 四、五 作业 二、钠与水反应 主要实验现象 对实验现象的分析 浮在水面上 密度比水小 反应放热，且钠的熔点低 熔化成闪亮的小球 迅速游动 反应产生气体（何种气体生成。 ) 嘶嘶作响 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成 NaOH，遇酚酞变红 2Na +

A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂 氧气 水 煤油 氧气 水 B KB P31 四、五 作业 二、钠与水反应 主要实验现象 对实验现象的分析 浮在水面上 密度比水小 反应放热，且钠的熔点低 熔化成闪亮的小球 迅速游动 反应产生气体（何种气体生成。 ) 嘶嘶作响 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成 NaOH，遇酚酞变红 2Na +

有少量的白烟生成。 氯气与铜的反应 • 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2） 2020/12/18 10 氯气与铜的反应 • 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有 Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在 Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。

NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + H2SO4 = 2 （ NH4） 2SO4 NH3 + H2SO4= NH4HSO4 是否会有白烟生成呢。 为什么。

，墙壁反而潮湿。 用途 灭火器 光合作用 汽水 你能说出这些用途与哪些性质相关吗。 温室效应 温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件

量的热。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热量。 2C。