化学性质
+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 钠的两种盐 Na2CO3和 NaHCO3 碳酸钠 (Na2CO3)俗名 纯碱 ，也叫 苏打 ，碳酸氢钠 (NaHCO3)俗名 小苏打。 (1) Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 样品外观 ① 加 1m L水 ② 加 10mL水
+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 盐 1 + 盐 2 盐 3 + 盐 4 盐的性质小结 可与某些金属反应[置换反应] 可与某些酸反应 可与某些碱反应 可与某些盐反应 这些反应大
= 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4 11 SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。 二氧化硫的污染 —— 空气中的二氧化硫主要 来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧。 *钙基固硫：（煤中加入适量生石灰） CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ CaSO4与水作用生成生石膏 CaSO42H2O） 【 练习
)2 Ag Cu(NO3) Fe(NO3)2 Ag、 Cu Cu(NO3) Fe(NO3)2 Ag、 Cu Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、 Cu、 Fe 活动 2【 设计实验 】 主题 ：探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 药品 ： 铁丝、锌粒 、铜丝、稀硫酸（ 2mL， 只取 1次 ） 仪器和用品 ： 1支试管、 砂纸、镊子 实验步骤 现象 结论 、 Y、
气是没有颜色没有气味的气体 • ③水沸腾时能变成水蒸气 • ④食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 • ⑤以粮食为原料能酿酒。 • ⑥铜的密度是 ,熔点是10830C. • ⑦ 铜在潮湿的空气里会生成铜绿。 物 化 物 化 物 化 思考讨论变化与性质的区别： • 变化是动态的过程 • 性质是特征属性 • 判断下列变化或性质： （ 1）火药爆炸 （ 2）钢铁生锈 （ 3）镁带能燃烧 （
变化的根本依据是（ ）。 • A、反应中火星四射 • B、有燃烧现象发生 • C、有大量的热放出 • D、有与铁完全不同的黑色固体生成 D • 2．物质发生化学变化时，一定有（ ） • A．颜色变化 B．发光发热 • C．新物质生成 D．固态变成气态 • (汽油中加入一定比例的乙醇 )的使用可以缓解石油危机。 从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。 下列过程中没有发生化学变化的是 ( )
注意 : 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。 讨论 : 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质 ： H+ + OH— = H2O HCl→H + + Cl NaOH→Na + + OH 练习 ：写出下列反应的化学方程式 氢氧化钾和 硫酸反应 氢氧化钙和 盐酸反应 氢氧化钙和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 +
HO△ OR C OR C OO + H 2 OC O HOC O HOC OC O230 ℃2020/11/3 9 （ 3） 酯的生成 概况 羧酸与醇在 强酸性催化剂 作用下生成酯的反应 ， 称酯化反应 (esterification) 说明 —— 酯化可逆。 可使某一原料过量 ， 或除去一种产物 ， 使平衡右移 —— 机理 在酸催化下 ， 伯 、 仲醇与羧酸酯化的机理为 R C O O
末 氧化铁 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 铁的氢氧化物 —— 氢氧化亚铁的制取： 22 )OH(FeOH2Fe 33 )OH(FeOH3Fe实验现象：滴入氢氧化钠溶液后，开始析出白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 氢氧化亚铁在空气中氧化成了氢氧化铁。 氢氧化铁溶液 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠
酸碱性 • 使石蕊的变色情况 • 酸碱度 • ｐＨ试纸测溶液ｐＨ的方法 当堂训练： • 我们常见的一些食物的近似 pH范围如下： 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似 pH范围 ～ ～ ～ ～ 则下列说法中，不正确的是 （ ） 下列物质的 pＨ大于７的是 （ ） Ａ .食盐水 Ｂ .食醋 Ｃ .石灰水 Ｄ