化合物
白色沉淀 Fe3+→ Fe(OH)3：红褐色沉淀 离子的鉴别除了需要有明显的现象外，还需要考虑离子浓度 KSCN是一种非常 灵敏 的试剂用来检验 Fe3+ Fe2+ 和 Fe3+的检验 灵敏 方法① 比较溶液颜色 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 Add Your Title 方法② 用 NaOH溶液鉴别 Fe2+ → Fe(OH)2：白色沉淀 Fe3+→ Fe(OH)3：红褐色沉淀 用
160240 大白菜 600 小白菜 700800 胡萝卜婴 24320 冬瓜 100 某县新蔬菜中硝酸盐含量 腌制时间（天） 硝酸盐（ mg/Kg) 亚硝酸盐（ mg/Kg) 2 3 5 8 15 24 蔬菜腌制过程硝酸盐和亚硝酸盐的消长 贮存时间 亚硝酸盐含量 新鲜 2 天 4 天 6 天（开始腐烂） 8 天（完全腐烂） 贮存蔬菜中亚硝酸盐含量的变化（ mg/Kg) 样品 N X 95%位数
收峰。 C N(3) 相关峰：习惯上把同一官能团的不同振动方式而产生的红外吸收峰称为相关峰。 如甲 基 (CH3) 2960cm1(as)， 2870cm1(s)， 1470cm1 、1380cm1 ( CH剪式及面内摇摆 )。 基础知识 (4)已知物的鉴定：若被测物的 IR与已知物的谱峰位置和相对强度完全一致，则可确认为一种物质（注意仪器的灵敏度及 H2O的干扰）。 (5)未知物的鉴定
外 ，硅不易和其他物质反应。 8 SiCl4+2H2 = Si+4HCl Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。 Si+O2 = SiO2 △ ③ Si的制备： SiO2+2C = Si(粗硅） +2CO↑ 高温 Si+2Cl2 = 2SiCl4， 高温 高温 9 （ 1） 存在广泛存在于自然界中 （ 沙子 、石英 、 水晶的主要成分均是二氧化硅
性硫氰化物的溶液，呈 色的是 Fe 3+ 血红 （ 3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是 Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变 为 的是 Fe2+溶液 红褐 白 灰绿 红褐 用来检验 Fe3+是否存在的最佳试剂是 ( ) A． H2S B． NaOH C． Na2CO3 D． KSCN (2)Fe3+离子的氧化性 实验 1:在 FeCl3溶液中加入 Fe粉 ,振荡
不溶于水。 石英晶体也具有立体网状结构 化学 性质 （ 1）酸酐、具有酸性氧化物的通性 （ 1）酸酐、具有酸性氧化物的通性 与碱及碱性氧化物反应 与碱以及碱性氧化物反应 与水反应生成对应的酸 不能与水反应生成对应的酸 （ 2）弱氧化性 （ 2）弱氧化性 （ 3）与盐反应 （ 3）与盐反应 CO2 + H2O = H2CO3 CaO + SiO2 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH =
RX C=O C=C CO、发生亲核反应，形成新的碳－碳健，这在有机合成中非常重要。 C H 3 C C H 2 C C H 3O O d +有 酸 性乙 酰 丙 酮2 , 4 戊 二 酮R C H 2 NOO +硝 基 化 合 物氰 基 乙 酸 乙 酯CN C H 2 C O C 2 H 5O例如： N C C H 2 C O O C 2 H 5 + B r C H 2 CH 2 Br C O
种复盐，它能净水的原因是 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体 )+3H+。 氨水 8 重点知识归纳 一 、 铝及其重要化合物的转化关系 9 二 、 氢氧化铝具有两性 氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释 ， 氢氧化铝电离方程式可表示如下： 当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。 当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。 H2O+AlO2+H+ Al(OH)3
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （ 5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 (不考虑结晶水合物 )。 14年样卷 — 2020年 25题 （节选） 可溶性盐的成分可能是 Na2CO3，或 NaHCO3，或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。 准确称取一定量的生成物
举例 2 呋喃 、 噻吩 、 吡咯 结构 特点： （ 1） 具有芳香结构 （ 2） 富电子芳环 （ 3） 由于杂原子的存在 ， 杂环上的电子云分布不象苯那样完全平均化 ， 稳定性不如苯。 举例 性质 具有芳香性 具有共轭二烯的性质 取