高一化学

水反应吗 ? 实验结果 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色 乙烯分子内碳碳双键的键能（ 615KJ/mol）小于碳碳单键键能（ 348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 我是 溴分子 实验现象： 溴水的黄色很快褪去 反应实质 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在 C＝ C上，生成无色的 1， 2－二溴乙烷 CH2＝ CH2 ＋ Br2 CH2Br—

M= 22 .4 ρ （ 3）已知非标准状况下气体的压强（ P）、温度（ T）、 密度 （ ρ） 求解： M= ρ R T / P （ 4）由摩尔质量公式求解： M=m/n （ 5）混合气体的平均式量： M（混） = m（总） / n（总） （ 6）由气体的相对密度求解（略） 判断混合气体的组成 例题 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 , 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时

H 3 + H 2 O浓硫酸△CH 3 C O O H CH 3 C O O+ H O C H 2 CH 3 CH 2 CH 3 + H 2 O浓硫酸△同位素示踪法 定义： 酸 和 醇 起作用，生成 酯 和 水 的反应。 本质： 酸 脱 羟基 、 醇 脱 羟基 氢。 CH3COOH + HO18CH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COO18CH2 CH3 实验验证 乙酸乙酯的实验室

其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。 初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。 例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质。 二、分散系及其分类 ： 由一种 (或几种 )物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质 :被分散的物质 分散剂 :容纳分散质的物质 水 小油滴 水 小土粒 水 NaCl 乳浊液 (油水 ) 悬浊液

压强（ 101KPa、 105Pa) d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２ .４ L) . d 取决于 V n T d P d 讨论： 小结： 在相同状况下 ，由于 1mol任何气体所含有的分子数目相同，分子之间的平均距离相同，所以它们的体积基本都相同 （二 )、气体摩尔体积 定义： 单位物质的量的气体所占有的体积 符号： Vm 单位： L／ mol 或 L〃mol １ 和 m3／ mol 或 m3

偏低 偏低 偏低 无影响 练习 1 .用 18 mol/L浓硫酸配制 100 mL ，选用哪些实验仪器。 （ A） 100 mL量筒 （ B）天平 （ C）玻璃棒 （ D） 50 mL容量瓶 （ E） 10 mL量筒 （ F）胶头滴管 （ G） 50 ml 烧杯 （ H） 100 mL容量瓶 √ √ √ √ √ 简单计算 例 1：将 250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：

碳原子和一个氧分子构成的 B、不同元素的原子的核电荷数一定不同 C、核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D、原子是保持物质化学性质的最小粒子 题型３ 用分子、原子观点解释现象 ７、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ） 选项 操作或现象 分子的性质 A 给篮球充气 分子间有间隔 B 在花园中闻到花的香味 分子有运动的 C 100ml酒精和 100ml水混合在一起，体积小于

反应 NaOH + MgCl2 NaCl + Mg(OH)2 （氢氧化钠）（氯化镁） （氯化钠） （氢氧化镁） 观察的现象： 溶液变浑浊，产生大量白色沉淀。 化学变化 化学变化中伴随发生的一些现象 现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀 （ 这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化。 只可帮助判断 ） 并且常伴随能量变化 分析 蜡烛燃烧 的过程 蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化

P19实验三 (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀 HCl的 白色沉淀 (NH4)2SO4中含有 SO42 (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl 取样并向内加稀 HCl、 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀 HCl，证明该试样中含有 SO42。 方法： 思考：如何区别 KCl、 NaCl。 K+的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： K2SO KCl、铂丝

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应， 体系能量升高， △ H为 “ +”或 △ H＞ 0 反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量 与反应物分子断裂时所吸 收的总能量之差 反应物键能大 —— 生成物键能小 —— 吸多放少 键能与能量之间的相互关系 反应物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸热反应 反应物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒 反应物键能小 ——