高一化学

4、萃取实验安全的重要一步。 放气的时候，颈部向上翘，左手轻轻旋动活塞，切记，不要对着自己或其他人放气，以免气流带出来的液体伤到自己或他人。 在一些使用特殊萃取剂(如乙醚)的萃取实验中，因忽视放气而酿成爆炸事故也时有发生。 分液时注意内外压强一致，保证分液漏斗中的液体能够顺利流出。 分液时等下层液体恰好流出时及时关闭活塞，上层液体应从上口转移到另一烧杯中。 3如下图所示，a 、b、c、d

2、也是进行定量实验的计算依据。 第一节化学实验基本方法(第 2 课时)教学目标：1初步学会粗盐提纯的实验技能2能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：2师活动 学生活动新课导入你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗。 它们是怎么分开的。 学生思考、回答，相互补充。

（ ） . 下列溶剂能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水和碘水中提取出来的是 （ ） 光 500℃ 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热

四氯化碳 H ClClCHClCH   324 光(1) (一氯甲烷 ) H C lClCHClClCH  2223 光(2) (二氯甲烷 ) H C lC H C lClClCH   3222 光(3) (三氯甲烷 ) (四氯甲烷 ) H ClCClClC H C l   423 光(4) 甲烷取代反应机理 取代反应与置换反应的比较： 取代反应 置换反应

④生成白色粉末状物质 文字表达式： 现 象： 反应物 反应条件 生成物 读“ 和 ” 读“ 生成 ” 读作：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。  点 燃镁 + 氧气

aOH、 Ba(OH)2） （ Mg(OH) Ba(OH)2 ） （ Al(OH)3） （ NaOH、 Ba(OH) KOH） （ NH3H2O、 Mg(OH)2 ） 盐 按是否溶于水分 按组成离子分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 氨盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、 AgNO CuSO4 CaCO BaSO ZnS KNO KMnO FeSO4 NaCl

溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中。 应如何处理。 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 注意事项 ：用少量蒸馏水洗涤 2～ 3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考 ：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 因为这是量筒的“自然残留液”

： 1 mol H 2 molFe、 3 molSO42－ 1molNa+或 n(Na+)=1mol等。 ⑴ 物质的量只能用于描述 微观粒子的多少 ， 不能用于表示宏观物质。 如： I mol人、 1 mol大米、1 mol西瓜等表述是不对的。 使用物质的量的注意事项 已知 :一个碳原子的质量为 10－ 23g 求 : 12C中所含的碳原子数。 [思考 ] 解： ≈ 1023 10－ 23g

分子质量 . • 某气体 B对 H2的相对密度为 22,求该气体的相对分子质量 标准状况下 ,CO和 CO2混合气体的质量为 30克 ,体积为 CO、C

20年南宁市 )1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 泽维尔 (Ahmed )， 开创了 “ 飞秒 ( S)化学 ” 的新领域 ， 使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。 你认为该技术不能观察到的是 ( ) D 1510典型例题解析 【 例 6】 (2020年海南省 )某元素的粒子核外有 10个电子 ， 核内有 9个质子 ， 则该粒子是 ( ) B  课时训练 1