高一化学

E始 + E终 热量 E始 + E终 热量 吸热反应 终态物质能量高 始态物质能量低 物质变化中的能量变化 NaOH(s)→ NaOH(aq) ＋ Q 物质变化中的能量变化 NaOH(s) NaOH(aq) +Q 能量变化示意图 I2(s) → I2(g) － Q I(s) － Q I(g) 物质变化中的能量变化 思考 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1

/L） 溶液的体积（ L） 溶质的摩尔质量（ g/mol） )L/m o l(M %a1000 物质的量浓度16 三、有关物质的量浓度的计算  结论： 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 17 三、有关物质的量浓度的计算  C3V3 = C1V1+C2V2 （ 混合前后溶质的物质的量总和不变 ）  18 课堂练习一 用 5molNaOH配成 500mL溶液，其浓度为

= 103m3 / (mol1K 1 300K) = 103mol 液体 液体分子间的距离比气体小得多 ， 分子间的作用力较强。 液体具有流动性 ， 具有体积而无形状 ， 可压缩性小。 液体的蒸气压 (1) 蒸发： 液体表面某些运动速度较大的分子具有足够的能量，可以 克服分子间的吸引力而逸出液面，成为气态分子的过程。 (2) 凝聚： 液体分子蒸发成为气态分子时

物质的变化： ： ： （化学变化又叫化学反应） 3 .化学变化中伴随发生的一些现象 常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化 没有生成新物质的变化。 生成新物质的变化。 判断物理变化与化学变化的依据 ： 化学

______(填化学式 )。 （ 4） 请写出 ① 的氢化物发生催化氧化的化学方程式 _________________________________。 （ 5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是 _______（ 填元素 符号） ，写出该元素的单质与 ⑧的最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离子

共价键 ⑦ 共价化合物中可能有离子键 ⑧ 两种不 同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键 A． ④⑥ B ． ②④⑤ C． ①②③ D ． ④⑥⑧ 16． 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。 化合物 PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．

O3－ D． Ca2＋ 、 Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO3－ 1 对于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 有下列判断： ①H 2只是氧化产物， ②H 2只是还原产物，③H 2O是氧化剂， ④CaH 2中的 H元素被还原， ⑤ 此反应中的氧化产物和还原产物的分子 个数之比为 1:1。 上述判断正确的是（ ） A． ①④⑤ B． ②④ C． ① D． ③⑤ 15．关于 O2与

反应 D．铝表面有致密的氧化膜 ( ) A． KOH溶液 C． NaOH溶液 D．稀硫酸 、铁、铝性质的说法中不正确的是 ( ) A．在地壳中的含量： AlFeNa B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值： AlFeNa C．钠、铝均能从 FeCl3溶液中置换出铁 D． 少量金属钠保存在煤油里 ，可加入的试剂是 （ ） A． HCl B． NaOH C． CuCl2 D． H2O

确的是 （ ） A. 生成物 C中， A的质量分数为 50% 1∶ 4 C. 单质 A、 B的摩尔质量之比是 1∶ 4 C中 A、 B两元素的原子个数比为 3∶ 1 （ ） A. Zn2++2OH==Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH== Zn(OH)2↓ +Na2CO3 B. Ba2++SO42==BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O C.

20．右图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、 Y、 Z、 R和 W为主族元素。 下列说法正确的是（ ） A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定大于 2 C． X的氢化物的沸点一定比 Z的氢化物的沸点高 D． R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 第 II卷 (非选择题 ，共 40分 ) 二、填空题（本题包括 5小题，共 40分） 21．（ 7 分 ） （