高一化学

⑷ 氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。 ，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。 对产生实验现象的原因有两种推测： ① 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色； ② 是氯水的酸性（ H＋ ）使它由红色变成无色。 假 设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。 ⑴ 要使用的实验用品： ⑵ 要进行的实验操作： ⑶ 实验现象和结论：。 ，通常在食盐中添加少量碘酸钾（

l)— Q1KJ 室温下，若将 1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出 Q2KJ，则 Q1和 Q2的关系„„ ( ) A、 Q1 Q2 B、 Q1= Q2 C、 Q1 Q2 D、无法确定 19．质量分数为 80%的硫酸溶液跟 20%的硫酸溶液，等体积混合后溶液中溶质的质量分数为x；等质量 混合后溶液中溶质的质量分数为 y ,则 x、 y关系正确的是 „„„„„（ ） A. x大于 50% y 等于

B． Fe3+ 和 Fe2+ C． Cu2+ 和 Fe2+ D． Cu2+ 某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是 ( ) A．一定溶有 CO32 B．一定溶有 Ag+ C．一定溶有 SO42 D．可能有 SO42也可能有 Ag+ 2下列 化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 + H+ ＝ CO2↑ + H2O

合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 ，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比为 A． 1:1 B． 1:4 C． 4:1 D． 1:2 23．用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B． 样品中含有少量 Na2O 杂质 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线 24． 铁的某种氯化物

2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是 A. 降温 B. 减压 C. 减少 E的浓度 ，前者 一定大于后者的是 A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与 pH 值相同的硫酸和盐酸反应 B． A + B 500oC C； D + E 100oC F C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D． G + H → W

素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的 是 X Y Z W Q X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径 W＞ Q＞ Z＞ X C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q D． X的最高价氧化物对应的水化物和 X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 在恒温恒容密闭容器中进行反应 A(g)===B(g)＋

管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL盐酸于试管中。 试回答下列回答： （ 1）实验中观察到的现象是 _______________。 （选填代号） A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡 C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体 （ 2）试管中发生的 反应属于 _____________（选填 “ 氧化还原反应 ” 或 “ 非氧化还原反应 ” ）。 （

标准状况下， L O2含有 n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A． n/8 1 2 molX2和 2 molY2正好化合生成 4molZ，则 Z的化学式为（ ） A． XY B． X3Y2 C． X2Y3 D． XY3 1 若某氖原子的质量是 a g ， 12C的原子质量是 b g ， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不 正确的是（ ） A．氖原子的 相对 原子 质 量是 12 a /

A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 1 氧化还原反应的 本 质是 （ ） A． 氧元素的得与失 B． 化合价的升降 C．电子的 转移 D．分子中原子重新组合 1 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液 1 标准状态下 ,2molN2的 体 积是 1 下列溶液中与 50 mL

．断裂 X和 Y的化学键所吸收的能量一定高于形成 M和 N的化学键所放出的能量 B． X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总 能量 C． Y的能量一定高于 N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【考点】 吸热反应和放热反应． 【专题】 化学反应中的能量变化． 【分析】 反应 X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答． 【解答】 解：