高一化学

A． Na和 O2 B． NaOH溶液和 AlCl3溶液 C． Fe和 Cl2 D． NaOH溶液和 CO2 15. 根据反应式：（ 1） 2Fe3++2I－ =2Fe2++I2， (2)Br2+2Fe2+=2Br－ +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A． Br－ 、 Fe2+、 I－ B． I－ 、 Fe2+、 Br－ C． Br－ 、 I－ 、 Fe2+ D． Fe2+、

A． ②③⑤ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤ 21．选用下图所 示仪器中的两个或几个 (内含物质 )组装成实验装置 ,以验证木炭可被浓硫酸甲 乙 丙 丁 戊 高一化学试卷 第 3 页 共 8 页 高一化学试卷 第 4 页 共 8 页 氧化成 CO2,下列说法正确的是 ( ) A． 按气流从左向右流向 ,连接装置的正确顺序是 A→ C→ D→ F→ E→ B B． 丁中溶液褪色

H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 ，氯化氢比硫化氢稳定 1短周期 元素 A、 B、 C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和 10， A 与 C同主族， B原子的最外层电子数等于 A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径： ABC B． A的氢化物稳定性小于 C的 氢化物稳定性 C． 三种元素的最高价氧化物对应的 水化物均可由化合反应得到 D． 高温下，

H+、 Na+、 Fe2+、 MnO4 C． K+、 Ca2+、 Cl、 NO3 D． K+、 NH4+、 OH、 SO42 13．某金属的硝酸盐受热分解生成 NO O2和该金属的氧化物。 已知 NO2和 O2的分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 ( )。 A． 无法确定 B． 升高 C． 不变 D． 降低 14． 在热的稀硫酸溶液中溶解了 FeSO4，当加入 50mL L－

2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是 A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol 22．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知 C（石墨， s） =C（金刚石， s）； △H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定 B．已知 I2（ g）＋ H2（ g） =2HI（ g）， △H 1； I2（

（填写各物质的序号） 28. （ 8分） 用质量分数为 36． 5％的浓盐酸（密度为 1． 16g/cm3）配制成 1mol/L的稀盐酸220ml。 试回答下列问题： （ 1 ）浓盐酸的物质的量浓度为 ； （ 2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A． 5mL B． 10mL C． 25mL D． 50mL （ 3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①

] 甲 乙 1 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ) A． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ①③ 1有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化。 某同学用此溶 液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。 对此实验下列结论正确的是（ ） A． Na2SO3已部分氧化 B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含

分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（ 2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： （ 1） 加入电解质 ： 电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和， 使 胶粒 间的排斥 力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞ 10－ 7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： Al3+＞ Fe3+＞ H+＞ Mg2+＞

S（ ） A． 是 氧化剂 B． 是 还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 15． 在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 16．下列反应对应的离子方 程式书写正确的是 （ ） A． 氢氧化钠溶液与 稀硫酸 的反应 ： 2OH— ＋ 2H+ ＝

0 g 样品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容； mL待测溶液于锥形瓶中； 00 molL － 1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3，溶液体积的平均值为 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 ___________________________________。 ②计算上述样品中 CaCl22H