阿伏加
M= 22 .4 ρ （ 3）已知非标准状况下气体的压强（ P）、温度（ T）、 密度 （ ρ） 求解： M= ρ R T / P （ 4）由摩尔质量公式求解： M=m/n （ 5）混合气体的平均式量： M（混） = m（总） / n（总） （ 6）由气体的相对密度求解（略） 判断混合气体的组成 例题 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 , 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时
体（ C2H2）与苯蒸气（ C6H6）体积比是（ ） （ A） 3： 1 （ B） 1： 1 （ C） 1： 3 （ D） 2： 3 推导三 B 2020/12/24 52chem化学网提供 练习四 1. 在某温度下 ， 将 Cl2和 H2充入容积为 2升的密闭容器中 ， 测得其压强为 1大气压 ， 点火充分反应后再恢复到原来温度时 ， 容器内的压强是 （ ） （ A） （ B） （ C）
4 例题 1. 在空气中 N O Ar的体积分数分别为78%， 21%，约 1%，求空气的平均式量 2. 计算在 150℃ ，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。 3. 相同条件下，氮气和氧气以 1： 3体积比混合，求混合气体的平均式量。 4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为 31，求氮气和氧气的体积比。 2020/12/24 练习一 1. 同温同压下
2、德罗在都灵逝世。 终年 80岁。 二、科学成就阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。 当时由于道耳顿和盖代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖 1811 年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。 但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解
l，其所含中子数为 8NA； ② L NO气体的物质的量在常温常压下小于 1 mol，故分子数小于 NA； ③ 铜发生反应时，可生成＋ 1价或＋ 2价化合物，失去的电子数为 NA或 2NA； ④ SiO2晶体中 Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起； ⑤ 胶体微粒是一个分子聚集体， 1 mol FeCl3转化生成的 Fe(OH)3胶粒数远小于 NA； ⑥ 氦气是单原子分子，1
分子数相同。 B 例 2： 10mL气体 A2和 30mL气体 B2 化合生成 20mL气体 C（以上均在相同 条件下），则 C可能是（ ） A、 HCl B、 H2 O C、 NH 3 D、 CH 4 例 3：设 NA为阿佛加德罗常数， 如果 a g某气体中含有的分子数为 b， 则 c g该气体在标况下的体积为。 问题二 平均分子量与相对密度 ： 平均分子量： 1mol混合气体的质量，
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固体仅由一种元素组成 ,其密度为5gcm3,用 X射线研究该固体的结果表明 :在棱长为 1 107cm 的立方体中含有 20个原子 ,则此元素的相对原子质量为 ( ) . [例 7] 20gA和 ,则 D的摩尔质量为多少 ? [例 8] 2g AO32中核外电子数比质子数多了 1022个 ,则 A的相对原子质量为多
mL 溶液中的 Ba2+浓度是 02 mol / L D 500 mL 溶液中的 NO3 浓度是 02 mol / L 2设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 金属镁变成镁离子时失去的电子数目的 B． 2g 氢气所含原子数目为 NA C． 25℃，压强为 105Pa 时， NA 112 L 氯气所含的原子数目为 NA 2设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．