高一化学
OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液和 B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液 A溶液和 C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液 A溶液和 D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液和适量的 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的 D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断他们是
光泽 、 固体 硬度：较小 密度：比水小 熔 、 沸点：较低 导热 、 导电性良好 根据钠的物理性质推测 : 碱金属可能有什么物理性质 ? 钠的化学性质 二．钠的化学性质 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3．
某种离子存在时 ， 应立即运用已有的知识 ， 将不能与之共存的离子排除掉 ， 从而判断出一定没有哪种离子。 ② 电中性原则。 任何溶液中 ， 阴 、 阳离子所带电荷总数是守恒的 ， 即溶液呈电中性。 这个隐含条件往往不被人注意 ， 从而造成在离子推断中漏选或错选。 如题中各种阳离子一一被排除后 ， 根据电中性的特点 ， 最后剩余的那种阳离子肯定有 ； 反之亦然。 ③ 进出性原则。
同原子 电子层结构相同，原子核结构不同 物理性质不完全相同，化学性质几乎相同 同素 异形体 同一种元素组成的不同单质 单质的结构不同 物理性质不完全相同，化学性质基本上相同 同分 异构体 分子式相同，结构式不同的化合物 不同 物理性质不完全相同，化学性质不一定相同 同系物 结构相似，分子组成上相差一个或若干个 “CH2”原子团的物质 结构相似 物理性质不同，化学性质相似 概念 2. 同位素
O2↑ 易溶于水 不稳定，受热易分解 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（ 快 ） HCO3+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应 2NaHCO3+Ca(OH)2=
NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色态 溶解性 滴加酚酞 热稳定性 ∆ 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定，受热难分解 2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O +CO2↑ 不稳定，受热易分解 三、常见的盐 碳酸钠和碳酸氢钠 变红，颜色 深 变红，颜色 浅 都易溶于水， 但碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度 大于
H3)2]OH+2H2O １ 、 配置银氨溶液 ： 取一洁净试管，加入2ml2%的 AgNO3溶液 ，再 逐滴滴入 2%的稀氨水，至生成的 沉淀恰好溶解。 注意： 银镜反应要求在碱性环境下进行， 但氨水不应过量太多 （氢氧化二氨合银） 复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 用途制法 课堂小结 巩固练习 CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 CH3COONH4 +2Ag
慎用。 另外还有极少量的药物可在胃内转生成氯化铝而被吸收，并从尿中排泄，肾功能不全的病人服用后可使血中铝离子浓度升高，可能引起痴呆，故使用时也应慎重。 “胃舒平”中主要成分的检验 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 有效成分 实验原理 实验步骤 取两片胃舒平加水
2HClO == 2HCl + O2 光 思考 3：漂白粉和漂白液有哪些用途。 三、 二氧 化硫 生成： S + O2 == SO2 点燃 性质 物理性质： 无色 有 刺激性气味 的 有毒 易溶于水的 气体 化学性质： 水溶液有酸性 能使酸碱指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 还原性 SO2+O2— SO3 氧化性 SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl SO2+ 2H2S==
保护的金属作为正极，另外找一金属性比被保护金属的金属性强的金属作为负极。 例如在船舶外壳、锅炉内壁安装若干锌片，可以保护钢铁设备。 (2)外加电流的阴极保护法：应用电解原理，让被保护的金属作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，接上直流电源。 如钢闸门可以用此法防止腐蚀。 3． 无防护条件的腐蚀 有一般防护条件下的腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀 外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。 【 基础题二