高一化学金属及其化合物

高一化学金属及其化合物内容摘要：

O2↑ 易溶于水 不稳定，受热易分解 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（ 快 ） HCO3+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量 H+ 固（ ∆）、溶液（加 NaOH） 2. 硫酸铝钾： KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。 如 KAl(SO4) (NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42 (NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42 十二水合硫酸铝钾 :KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成 Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂 3. 三价铁的氧化性 （ 1） Fe3+检验 实验现象： FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3++6SCN=[Fe(SCN)6]3(血红色 ) 注意： SCN 个数可以从 1个到 6个 科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质 （ 2） Fe3+的氧化性 实验现象： 1）溶液由黄色变为浅绿色， 思考 :加硫氰酸钾 … 加氯水 … 反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+ 实验探究：铁粉放入 FeCl3溶液中 … 不变为红色 2）溶液变为红色 Fe3+和 Fe2+的检验： Fe2+：浅绿色 Fe3+： 棕 黄色或黄色 加NaOH等碱溶液 加KSCN溶液或NH4SCN 现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 现象：不变红色，若再通 Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 现象：变血红色 Fe3++3SCN =Fe(SCN)3 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 强氧化剂：ClBrHNO3等 Zn、CO、Al等 铁三角 1. Fe Fe2+ 弱氧化剂： H+、 Cu2+、 S、 I Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ∆ 2. Fe Fe3+ 强氧化剂： Cl Br KMnO HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓 )==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O ∆ 3. Fe2+ Fe3+ Cl Br KMnO HNO O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br 5Fe2+ +MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3==Fe3++NO↑+2H2O 4. Fe3+ Fe2+ Zn、 Fe、 Cu、 H2S、 HI、 SO2 2Fe3++Zn（不足） ==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42 5. Fe2+。