电解池

HCl: 阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ， pH 电解对象： ， 要把电解质溶液复原，加。 小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是 ， 这一类电解反应称 为 电解 电解质 型。 NaCl 阴极： 阳极 总 方程式： 电解质浓度 ， pH 电解对象： ， 要把电解质溶液复原，加。 小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ， 这一类电解反应称为 放 H2生碱型。

阳极：活泼金属做阳极优先失电子。 如果是惰性电极，阴离子放电，失电子的顺序为S2 ＞ I ＞ Br ＞ C l ＞ OH ＞ 含氧酸根 阴极：阳离子放电顺序为 Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ 总结： 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向

总反应： 2NaCl＋ 2H2O=2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水(含有少量的 NaOH)加入阴极室。 通电时 ，H2O在阴极表面放电生成 H2， Na＋ 穿过离子膜由阳极室进入阴极室 ， OH－ 不能通过离子膜 ，导出的阴极液体中含有 NaOH； Cl－ 在阳极表面放电生成 Cl2， 电解后的淡盐水从阳极导出 ，可用于重新配制食盐水。 2． 电镀法精炼铜

Cu2+Cu2+Cu2+FeAgCu2+Fe2+Cu2+AuOHSO42SO42SO42 － ＋ 纯铜作阴极，粗铜作阳极； e e AgAg Au 硫酸铜溶液作电解液 （ 4）铜的电解精炼 ⑴ 粗铜所含的杂质 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ⑵ 粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以 CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极： Zn － 2e－ ＝

电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极 ：流入电子 负极 ：流出电子 由外电源决定 阳极 ： 连电源正极 阴极 ： 连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极 →阴极 →阳极 →电源正极 （外电路）正极 →负极 电源正极 →阳极 →阴极 →电源负极 负极： Zn 2e =Zn2+（氧化反应） 正极： 2H+ + 2e =H2↑（还原原应） 阳极： 2 CI

2O＋ O2↑； ② 中负极： 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ • D． c(Cu2＋ )： ① 中不变； ② 中减小 • 【 解析 】 由装置特点可知 ， ① 为电解池 ，② 为原电池。 A项 ， ① 中 Cu棒与电源正极相连 ， 作阳极； ② 中 Cu棒为正极。 B项 ，① 中 Cu棒失电子而溶解变细 ， Fe棒有 Cu析出： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu； ② 中 Cu棒有 Cu极出：

熔融态 ) 由电极本身决定 ,正极 :流入电子 ,负极 :流出电子 由外电源决定 阳极 :连电 源正极 阴极 :连电源负极 (外电路 )正极 →负极 电源正极 →阳极 → 阴极 →电源负极 负极 :Zn 2e =Zn2+ (氧化反应 ) 正极 :2H+ +2e=H2↑(还原原应 ) (外电路 )负极 → 正极 电源负极 →阴极 → 阳极 →电源正极 阳极 :2Cl2e =CI2↑ (氧化 )