第三节盐类的水解习题

第三节盐类的水解习题内容摘要：

+ n（ CH3COOH） ，（两边同时除以体积） 即： 物料守恒： c（ CH3COOH） + c（ CH3COO— ）＝ c（ Na+） 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒： c（ OH－ ） = c（ H+） + c（ CH3COOH） 质子守恒： 根据水电离出的 c（ OH－ ） = c（ H+） ，溶液中的 H+或 OH－ 虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同， 练习： 1． 写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)碳酸 钠 电荷守恒： 物料守恒 ： 质子守恒： (2)硫化 钾 电荷守恒： 物料守恒 ： 质子守恒： （ 3） 磷酸钠 电荷守恒： 物料守恒 ： 质子守恒： 2． 某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB– ， HB– H+ + B2–。 回答下列问题： （ 1） Na2B 溶液显 _______ __（填 ―酸性 ‖， ―中性 ‖，或 ―碱性 ‖）。 理由是 ______________________________ ____（用离子 方程式表示）。 （ 2）在 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 __________。 A、 c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = mol/L B、 c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– ) C、 c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D、 c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–) 3． ，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （ A） c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) （ B） c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) （ C） c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) （ D） c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) 4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是 （ A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （ B）所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl—) （ C）所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) （ D） 所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3H 2O)=c(Cl—) 第 5 页 共 8 页 第三节 盐类的水解 （课时 6） 七 、 盐类水解的应用： （ 1）判断溶液的酸碱性 ： ① 水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ② 根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。 酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明 该酸是。 碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是。 ③ 根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越。 几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越。 ④ 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。 （如： Mg放入 NH4Cl、 FeCl3 溶液中产生氢气。 ） ⑤ 判断 溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒； 练习：写出 Na2CO3 和 Na3PO4 溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 （ 2）解 释一些化学现象 ① 无水 AlCl3 瓶盖打开有白雾 ，试解释原因： ② 明矾、三氯化铁净水。 (水解的离子反应方程式 ) 明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。 例： 铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比 KMnO4 更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，铁酸钠能净水的原因是。 ③ 用 ZnCl NH4Cl作焊药：（生活知识介绍） 金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用 NH4Cl或 ZnCl2 作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。 原因是 NH4Cl或 ZnCl2 水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指： NaHCO KAl(SO4)2 12H2O 和 NaCl，在面团中 Al3＋ 和 HCO3－ 发生双水解反应， Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3 ＋ 3CO2 当面团被投入 到沸腾的油中时，面团受热，其中的 CO2 体积增大， 致使面团膨胀为油条。 （ 3）盐类水解 平衡的移动 ① 配制盐溶液。 配制 FeCl3 溶液要加入 ，配制 Na2SiO3 溶液加入 ， 目的 ： 例： 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ） A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的 pH D、抑制硫酸铁水解 ② 热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： ③ 制备 Fe(OH)3 胶体的操作： 为什么用沸水。 加热时间能不能太长。 原 因 ④ 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 例： KNO3溶液中有 Fe3+， 用什么方法除去。 解释。 ⑤ 判断盐溶液加热蒸干的产物： 例： 将 Na2CO3 溶液加热蒸干 后得到 提示：加热尽管促进水解，但是产生了 NaOH，碱性条件下无 CO2 逸出。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 将 FeCl3 溶液加热蒸干 后得到 ， 蒸干 后再灼烧得到 提示：水解产生的 HCl易挥发。 最终会全部 逸出。 小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到弱碱。 将 Fe2（ SO4) 3 溶液加热蒸干 后得到 提示：水解产生的 H2SO4 不易挥 发，最终仍和水解产生的 Fe(OH)3反应。 小结： 盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。 将 NaHCO3 溶液加热蒸干 后得到 ， 提示：因为 NaHCO3 受热分解，所以最终得到固体不是 NaHCO3。 小结： 不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 第 6 页 共 8 页 将 Na2 SO3 溶液加热蒸干 后得到 提示：因为 Na2 SO3 具有还原性，容易被氧化。 小结：还原性 盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原。