氧化
SO I－ C． Fe2+、 I－ 、 Cl－ 、 SO2 D． SO I－ 、 Fe2+、 Cl－ 1 今有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③ 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 I共存，要氧化除去 I而又不影响 Fe2+和 Cl
，反应后是 +2 价；铜元素的化合价在反应前是 +2 价，反应后是 0 价。 从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。 因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 ［ 板书 ］ 从化合价改变的角度来分析（特征） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应
了。 深感自己的教育方法有过错，过激的批评，非但没有激发他上进的情绪，反而挫伤了他那脆弱的积极性。 于是我改 变了态度，诚恳地对他说： “ 那天，老师批评你的语气过重了，把话说过了。 我真诚向你道歉。 其实，你头脑很聪明，反 应 也很快，如果你努力克服你的缺点，专心学习，我相信，你一定不差于咱班的王超（班 中学 习最好的学生）。 ” 这位学生听罢我的话，高兴的说了一句： “ 老师，你这么相信我
Ｄ．还原性 A－ ＞ B － 8．氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 在一定条件下， RO3n－ 和氟气可发生如下反应： RO3n－ ＋ F2＋ 2OH－ ＝ RO4－ ＋ 2F－ ＋ H2O。
先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。 0 ＋ 3 0 ＋ 1 3H2 + Fe2O3 高温＝＝ 2Fe + 3H2O （设问）若在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢。 （讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。 失 6 e，化合价升高，被氧化
，被氧化 0 2 1 化合价升高，失去电子、被氧化 化合价降低，得到电子、被还原 O2 是 氧化剂 Al是 还原剂 Al2O3既是氧化产物 又是 还原产物 O2是 氧化产物 H2O是 还原产物 H2O2既是 氧化剂 又是 还原剂 升 失 氧 还 升 失 氧 还 降 得 还 氧 降 得 还 氧 判断以下反应是否氧化还原反应；若是请 用双线桥法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原 情况 :
： 硝酸氧化性微粒的体现及事实依据。 组间巡视 ，参与讨论 2 环节二 从微粒 角度认识硝酸的氧化性。 教师活动 学生活动 环节三 认识浓度对铜与硝酸反应的影响。 环节四： 认识硝酸与金属的反应规律 环节 五 反思提升 回顾认识过程，体会实证在化学研究中的重要作用及分类法、因素分析法（控制变量） 比较法 的具体应用。 核心问题
① Zn+2HCl＝ H2+ZnCl2 ② 2Na+Cl2 2NaCl ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④ MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O ⑤ CaCl2+Na2CO3＝ CaCO3+2NaCl ⑥ NaOH+HCl＝ NaC
流堰 ，同时在溢流堰下方设置一个紧急出水口，用闸门封住，它主要是用于检修时紧急排水。 在溢流堰后设置集水渠，统一出水。 由于设计中采用两组氧化沟并联运行，配水方式也是采用配水渠的方式，但是在配水渠与单组进水口处设置一个闸门，主要是方便检修，一旦一个池子中出现问题可以放下闸门，将池中水从紧急出水口排出。 氧化沟的曝气装置 曝气设备对氧化沟的处理效率，能耗及处理稳定性有关键性影响
↑ D． 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化 亚铁与盐酸反应 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 ,则该元素 （