s第一章化学计量在实验中的应用

s第一章化学计量在实验中的应用内容摘要：

. . V V ρ . . ρ 质量分数 W 247。 Vm NA 247。 NA Vm cM ρV ρV W M 取 入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中 H+的物质的量浓度为（ ） mol/L A、 B、 C、 D、 已知 %的硫酸，其密度为 ，则其物质的量浓度为多少。 取 50mL该溶液稀释成 150mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度又是多少。 B(一般知道物质的密度时可考虑用 c =1000ρw/M) 答：其物质的量浓度为 3mol/L 稀释后物质的量浓度为 1mol/L （ 100mL+ 300mL） 247。 500mL = c(H2SO4)= [(1000mL/L %) 247。 98g/mol] = 3mol/L c(H2SO4)稀 = (3mol/L 50mL)247。 150mL =1mol/L 配制一定物质的量浓度的溶液： 计算 ：固体的质量或浓溶液的体积 称量 ：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液 溶解或稀释 ：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌 转移 ：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤 ：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中 定容 ：继续加水到接近刻度线 1～ 2cm处时改用胶头滴管 加水，直到溶液凹液面与刻度线相切 摇匀 ：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇  动容量瓶，使溶液混合均匀 贴签：将配好的溶液倒入指定的容器中贴好标签。 500mL 20℃ 算称溶 冷 移洗 振 ， 定容之后再摇匀。 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。 溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶。 定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作。 定容好的溶液能否立即使用。 倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么。 使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么。 讨论： 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同。 练习 1： 一、欲配制 1000 mL 浓度为 molL1 的 NaOH 溶液，需要的仪器为 _________________________________ 二、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为 ___________________ 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯 2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 ________ g NaOH。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入 ________mL 容量瓶。 托盘天平， 量筒，烧杯， 玻璃棒， 1000mL容量瓶， 胶头滴管 3~5~6~1~2~4 1000 练习 2： 用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL ， 若实验仪器有： A. 100 mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 ml 烧杯 H. 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是 __________________ A G E C H F 需 18mol/L 硫酸的体积 : ( )247。 18 mol/L = = 现用 98%（ )的浓硫酸配制 的稀硫酸 500mL （ 1）实验操作有如下步骤 A、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀 C、用胶头滴管加水至刻线 D、洗涤仪器并移入容量瓶中 E、稀释浓硫酸并冷却 F、将溶液转入容量瓶 G、加水至离刻线 12cm处 其正确的操作步骤是：。 （ 2）所需浓硫酸的体积为 mL。 （ 3）如果实验室有 15mL、 20mL、 25mL的量筒，选 用 mL的量筒最好。 （ 4）稀释浓硫酸的方法是： ， 不断搅拌的目的是。 如果搅拌过程中有液体溅出，会使结果 （偏大 /偏小）。