高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编 化学反应速率及影响因素含解析

高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编 化学反应速率及影响因素含解析内容摘要：

2、 A 为分液漏斗D图 2 1.0 L 的密闭容器中，一段时间后，测得 ，在这段时间内的平均反应速率 V(4 L则这段时间为（ ）A、50 s B、30 s C、5 s D、1 +BC 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A、增加 A 的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少 C 的物质的量浓度5.（2014湖南一模）下列有关说法正确的是（）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 u（） 2溶液B为处理锅炉水垢中的 先用饱和 加入盐酸溶解CN2（g）+3H 2（g） 2g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“（s）+2（g）=（g）+O 3、 2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的SH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)； H0，测得c(反应时间(t)的变化如图所示。 下列判断正确的是A05 ， v(1 L1B反应进行到 12，的转化率为 25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后 0 ，改变的外界条件可能是升高温度最新海量高中、（g）与 3（g）在体积为 1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g） g） ，下列示意图合理的是（）ABCD8.（2009北京）下列叙述正确的是（）A将 沉淀产生；再通入 生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 O 3） 2固体，铜粉仍不溶C向 生白色沉淀；再加入过量 淀消失D纯 4、锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离1 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 42221和 别将 50L 的密闭容器中，测得n(时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A10， 12时小 B 12TC平衡常数： 2K D a” 、 “=”或“” “ 反应速率：（a）（c） ； （b）（d）C平衡常数： K(a)K(c) ； K(b)=K(d)D平均摩尔质量： M(a) M(c)； M(b)M(d)（3）工业上利 5、用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。 该法中的一个主要反应为 g) CO(g)2H 2(g)，此反应能自发进行的原因是。 2者发生如下化学反应：（） 2l）+2N 2O4（l）=2（g）+3N 2（g）+4H 2O（g） （）（1）反应（）中还原剂是 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4（g）2（g） （）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（）为 （填“吸热”或“放热” ）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为H现将 1列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” “不变”或“减小” 7、直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的 次加入饱和 垢溶解，发生了沉淀转化，故 B 正确；C、N 2（g）+3H 2（g） 2g）H0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故 C 错误；D、吸热反应“（s）+2（g）=（g）+O 2（g）”该反应的S 不可能是小于 0 的，故 D 错误；故选 B点评： 本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大6.【答案】D 解析： A根据图可知，前 5甲烷的浓度由 减小为50，故 v（）= (.5)L，由化学计量数之比等于反应速率之比，则 v（H 2）=31 8、L3L，故 A 错误； B进行到 12，的转化率为(1. 00%=75%，故 B 错误； C恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后 c（H 2）增大，故 C 错误； D由图可知，10甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故 D 正确。 【思路点拨】本题考查了化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件。 化学平衡的影响因素图示题分析： A、X 减少 1成 达到平衡时可以 物 10、C 不符合；D、反应是气体体积减小的反应，随反应进行 X 的体积分数分数一定不变化为50%，随反应进行 X 的体积分数分数不变化，图象符合，故 D 符合；故选 D点评： 本题考查了图象分析判断反应达到平衡状态的理解应用，掌握平衡标志的判断依据是解题关键，题目难度中等二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物分析： A和 有沉淀产生；B 具有强氧化性，在酸性条件下与 生氧化还原反应；CH） 3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大解答： 解：A和 ，二者与 有沉淀产生，故 11、铜和稀硫酸不反应，加入 O 3） 2固体， 具有强氧化性，在酸性条件下与 生氧化还原反应，可溶解铜，故 B 错误；C氨水呈弱碱性，向 成 H） 3，H） 3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 淀消失，故 C 正确；D加入少量 换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故 D 错误故选 C点评： 本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意 ，H） 3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累9.【答案】B 解析：A、化学反应在生成新物质的同时，必然伴随能量的变化，故 A 正确；B、影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关，故 B 错误； C、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含共价键，故 C 正确；D、强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，故 D 正确。 故答案选 B【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学键等知识，注意影响化学反应速率的因素是反应物的性质及浓度、温度、压强、催化剂，与反应吸热放热无关。 1【答案】C 解析：A、10，T 2反应的 2反应速率大，正确；B、因为 以 2，正确；T 2温度高，平衡时 衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T 1)K(C 项错误，D 项正确。 【思路点拨。