（人教版）2016年必修二 1.3.1《离子键》ppt课件

（人教版）2016年必修二 1.3.1《离子键》ppt课件内容摘要：

1、1 新情境 激趣引航 1654 年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验， 16 匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开。 当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用 化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难。 什么是化学键。 常见的化学 键有哪些。 请让我们一块走进教材第三节化学键。 同学们先看下图： 你能读懂以上漫画的含义吗。 它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。 那么什么是离子键、共价键呢。 学完本课时内容，你将明了于心。 2 新知识 预习探索 学习目标 1 了解离子键的含义。 2 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 新 2、知预习 1 钠在 焰呈 黄 色，产生 白烟 ，化学方程式 2N a = = = =点燃2N 2 N 形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到 8 电子的稳定结构，就需 失去 1 个电子；而氯原子要达到 8 电子的稳定结构则需 得到 1 个电子。 钠与氯气反应时，钠原子的 最外层上的 1 个电子 转移到氯原子的最外电子层上，形成 带 1 个单位正电荷 的钠离子和带负电的 氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 静电作用 结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。 3 离子键定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 4 离子键实质： 阴、阳离子间的静电作用。 5 3、 离子化合物： 由离子键构成的化合物。 例如： K C l 、 C aC Z N 通常： 活泼金属 与 活泼非金属 形成离子化合物。 问题探索 1 下列物质中，含有离子键的是 ( ) A H C l B D 析】 活泼的金 属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。 C 项属于离子化合物，含有离子键。 【答案】 C 2 ( 双选 ) 下列叙述不正确的是 ( ) A 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B 阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键 C 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D 不含金属元素的化合物一定不是离子化合物 【解析】 解答本题时要弄清楚离子键的成 4、键实质和易形成离子键的元素种类。 活泼金属容易失去电子，形成阳离子，活泼非金属容易得到电子，形成阴离子，离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的，故 A 项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，故 B 项错误；原子成键时失去电子，带正电荷，原子成键时得到电子，带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数目一致，故 C 项正确；不含金属元素的化合物可能是离子化合物，如 故 D 项错误。 【答案】 3 ( 双选 ) ( 201 5 经典习题选萃 ) 下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A 离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C 离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一 5、定可以导电 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【解析】 离子化合 物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A 正确。 构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可以导电， C 正确。 离子化合物，阳离子是 ，不是金属离子， B 错。 H C l 溶于水形成盐酸，故可导电，但 H C l 不是离子化合物， D 错。 【答案】 4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 ( 1) K B r ： _ _ _ _ ( 2) C _ _ _ _ ( 3) N _ _ _ _ _ 【解析】 用电子式表示离子化合物的形成过程时，应注意“ ” 不能写成 “ = = ” 6、，阴离子需加 “ ” 和电子数， “ ” 从失电子原子指向得电子 原子等。 3 新课堂 互动探究 知识点一 离子键和离子化合物 细解教材 1 N aC l 的形成 ( 1) 钠和氯气反应的实验 ( 教材实验 1 2) 实验步骤 取一块绿豆大的金属钠 ( 切去氧化层 ) ； 用滤纸吸净煤油，放在石棉网上加热； 钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，如右图所示： 实验现象 和结论 钠在氯气中剧烈燃烧，火焰为黄色，集气瓶中充满白烟，反应 停止后，瓶壁上附着白色固体；反应方程式为 2N a = = = =点燃2N 实验注 意事项 金属钠预热时要掌握火候，当钠熔成圆球即将着火时就应撤去酒精灯， 7、立即扣上盛有氯气的集气瓶。 若预热不够，钠不燃烧，只冒白烟；若预热过久，钠在空气中燃烧生成黄色的 剩余的金属钠应及时放回原瓶，不能随意丢弃 ( 2) 氯化钠的形成过程 氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示： 2 离子键 ( 1) 定义：带相反电荷离子之 间的相互作用。 成键微粒：阴离子和阳离子。 成键实质：静电作用。 静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 ( 2) 成键条件 ( 3) 成键原因 原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子； 离子间的吸引作用与排斥作用处于平衡状态； 体系的总能量降低。 ( 4) 离子键的存在范围 离子键存在于强碱、大多 8、数盐及活泼金属的氧化物等化合物中。 即离子键一定存在于化合物中。 3. 离子化合物 ( 1) 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 如 K C l 、 N。 离子化合物中一定含阴阳离子。 ( 2) 常见的离子化合物的种类 由活泼金属元素 ( 第 A 、 A 族 ) 和活泼非金属元素 ( 第 A 、 A 族 ) 之间形成的化合物，如 N 由活泼金属离子与酸根离子 ( 或酸式酸根离子 ) 之间形成的化合物，如 N 4等。 由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物，如。 由铵根离子和酸根离子 ( 或酸式酸根离子 ) 之间形成的化合物，如 ( N 特别提醒 含有离子键的 化合物一定是离子化合物， 9、如 N 有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 A l C 含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如。 典例精析 例 1 ( 2 015 宁波高一检测 ) 下列关于离子键的说法正确的是( ) A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有的金属与所有的非金属之间都能形成离子键 C 在化合物 C aC 个氯离子之间也存在离子键 D 含有离子键的化合物 一定是离子化合物 【解析】 A 项，离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力， A 项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键， B 项错误； C a C 与 的相互作用是离子键，而两个氯 10、离子 ( 都是阴离子 ) 之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间， C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物， D 项正确。 【答案】 D 跟踪练习 1 ( 20 15 荆州高一检测 ) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离 子键的是 ( ) A 晶体可溶于水 B 具有较高的熔点 C 其水溶液能导电 D 熔融状态能导电 【解析】 化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物熔融状态下变为自由离子而能导电， D 项符合题意；由于硫酸、酒精等不存在离子键的化合物也可以溶于水， H C l 、 以 A 、B 、 C 项均不正确。 N aC l 、 难溶于水或易与水反应的离子化 11、合物只在熔融状 态下导电 ( 电解熔融的 N aC l 、 a 、 A l ) ； H C l 、 融状态下 ( 就是其纯液体 ) 不导电； 乙醇 ) 、 蔗糖 ) 等共价化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电。 【答案】 D 知识点二 电子式 细解教材 1 定义 原子在化学反应中的电子层结构变化，一般是最外层电子排布发生变化。 为了方便起见，在元素符号的周围用 “ ” 或 “” 表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 2 电子式的书写方法 ( 1) 原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子尽量均匀地分布在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 如 H 、 C 、 N 、 S 、 12、 子的电子式分别为。 简单阴离子的电子式 简单阴离子因为得到电子后最外层一般为 8 电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用 “ ” 括起来，并在右上角注明所带电荷数，如 、 等。 复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，要用 “ ” 括起来，并在“ ” 右上角标明 “ ”“ ” 电荷数。 如： ( 2) 离子的电子式 简单阳离子的电子式就是离子符号本身，如 H 、 、 、。 ( 3) 离子化合物的电子式 离子化合物是由阴、阳离子组成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式，注意不能合并同类项，即相同的离子不能归在一起，且同性离子不相邻。 如： ( 4) 用电子式表示离子 13、化合物的形成过程：用 “ ” 连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用 “ ” 标 出电子的转移方向，如 N a C l 、 3 电子式书写常见错误分析 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。 ( 1) “ ” 错写成 “ = =”。 ( 2) 漏标阴离子的括号，如将 的电子式错写为。 ( 3) 给阳离子多标电子和括号，如将 的电子 式错写为。 ( 4) 漏标或错标离子的电荷，如将 的电子式错写为。 ( 5) 将多个相同离子归在一起，如将 ( 6) 最外层电子数超过 8 个，如将 典例精析 例 2 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填 “” ，错误的在后面括号中填 “”。 【解析】 (。