（鲁教版）高三化学二轮专题（60）分子的立体构型-精选练习（含解析）

（鲁教版）高三化学二轮专题（60）分子的立体构型-精选练习（含解析）内容摘要：

2、D 3、下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH 2O B C D【答案】A 4、下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A、H 2O BH 3O CN 2、 DH 3)42 、 4【答案】B 5、下列说法不正确的是（）A用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的 常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点） ，现突变，称为滴定突跃。 B硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 D 与过量氨水反应制取 H)2，离子方程式为【答案】列是几种常见 4、且每个 电子稳定结构且含有 2 个 NN 叁键，则 N n 值为（）A1 B2 C3 D4【答案】知信息：H 3)4u(H 3)42 2。 具有 6 个配体的 的配合物 1 配合物与足量的 淀，则 m、 n 的值分别是（）A. m1， n5 B. m3， n4 C. m5， n1 D. m3， n3【答案】B【解析】由题意可知，溶于水可电离出的氯离子不是配体，能与 据化合价原理，3 价，故 m3。 又因为总配位数为 6,3 个氯离子中只有两个是配体，所以 个，即 n4，此配合物为H 3)4l。 10、甲烷分子（）失去一个 H ，形成甲基阴离子（ ） ，在这个过程中，下列描述不合理的是（）A、碳原子的 5、杂化类型发生了改变 B、微粒的形状发生了改变C、微粒的稳定性发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变【答案】A【解析】试题分析：A 项：杂化类型仍然是 错。 故选 A。 考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 键角点评：本题考查的是原子轨道杂化方式及杂化类型判断和键角的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。 11、在H 3)2 中， 是以_型杂化轨道与配位体形成配位键的（）AB C D以上都不是【答案】A【解析】 是以空的 5s、5p 轨道形成 化轨道，接受 2、下列描述中正确的是()A分子的立体构型为 V 形BF 6中有每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构D和 案】D 13、以下微 7、 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为 ss ，p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为 pp ，则 子中含有的共价键用符号表示为_。 (2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。 A金刚石 B干冰 C食盐 D固态氨(3)已知：2H 2O ，H 3O 的立体构型是_，H 3O 中含有一种特殊的共价键是_。 (4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与 互为等电子体的分子或离子_。 (5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。 (6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_。 【答案】(1) sp (2)D(3)三角锥形配位键( 8、4)(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于直接相邻的 4 个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小15、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A中 P 原子 三角锥形 B中 B 原子 平面三角形C中 C 原子 化，为直线形 DH 2S 分子中，S 为 化，为直线形【答案】D 16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管 10、给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。 17、利用右图所示，根据以下 8 种气体回答：H 2；O 2；H 2S；。 （1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气可收集的气体是_，由 A 口进气可收集的气体是_。 （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应从_口进入。 （3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应从_口进入。 【答案】 （1） （2） A （3） B 【解析】 （1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气可收集气体，这说明气体的密度应该是大于空气的，答案选；反之由 A 口进气可收集的气体是密度小于空气的，答案选。 （2）若在烧瓶内充满水，。