高三化学总复习电离平衡1内容摘要：
减小 增 強 向 右 增大 增大 减小 减小 增大 减 弱 向 右 增大 增大 增大 增大 减小 增 強 符合勒夏特列原理（平衡移动原理） 弱电解质加水稀释时， _____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 水的体积 导电能力 a b c a、 b、 c三点溶液 [H+]由小到大的顺序为。 a、 b、 c三点中电离度最大的是 无自由移动的离子 “ O”点导电能力为 0的理由 是 若使 C点溶液中 CAc增大，溶液 CH+减小，可采取的措施是： 加 NaOH 加 NaAC 加 NaHCO3 a c b c 将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化。 哪个表示 CH+的变化。 A表示电离度的变化 D表示 CH+的变化 ① 物质的量浓度相同 的一元 强 酸和一元 弱 酸溶液中，其 c(H+) 不同， pH不同 ，但等体积的溶液中 最多可提供的 H+数（ mol） 相同 ，消耗 碱的量相同。 ② PH相同 的一元 强 酸和一元 弱 酸溶液中，其 c(H+)相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大， 等体积 的溶液中 最多可提供的 H+数（ mol）不同 中和能力与酸碱的浓度、 pH值大小之间的关系 以上同样可适用于碱 例 0 .1mol/L的氨水稀释 10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） + H2O + AC 例 ，有两种稀 CH3COOH溶液，甲溶液的 物质的量 浓度为 C， 电离度为 α ， 乙溶液中 c(CH3COO) = C，电离度为 α 1， 则下列叙述中正确的是 ( ) 物质的量 浓度为 C/α 1 ﹤ α 1 pH值 ﹥ 乙的 pH值 (H+)甲 ﹥ c(H+)乙。阅读剩余 0%
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