苏教版化学选修3配合物是如何形成的3内容摘要:
医药行业 治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] 生物大分子 ( 有抗癌活性 ) (无抗癌活性) 配合物的应用 五、配合物与生物固氮 合氮酶中 FeMo中心结构示意图 配合物的应用 将大气中游离态氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定 起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 答案: A 思考题: 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下实验操作时 , 最佳顺序为 ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性高锰酸钾溶液 ③ 加入少量 NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③①。苏教版化学选修3配合物是如何形成的3
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4 ]2 +的设想,并将你的想法与同学们交流讨论。 解析: H++ NH3== = N H+4的方程式中 H+有空的轨道, NH3分子中的 N 原子含有孤电子对,所以 N 原子的孤电子对进入 H+的空轨道,以配位键形成 NH+4。 与之类似 Cu2 +也存在空轨道, NH3分子中氮原子的孤电子对进入 Cu2 +的空轨道, Cu2 +与 NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键
体的构成微粒作了简单的介绍,并对金属的通性作出了解释;为本课时介绍金属晶体的几种常见的堆积模型提供理论基础 ——金属键物饱和性、方向性,金属晶体尽可能采取紧密堆积。 其次掌握晶体的堆积有利于学生理解金属密度的变化等性质;并引导学生从晶体的微观结构去解释物质的物理性质,感受科学的魅力,并培养严谨求实的科学态度和分析问题解决问题的能力。 • 教学内容(第一课时): 1)本节内容选材依据新课标主题
C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B 练 习 ( ) A. 金属原子只有还原性 ,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体 B 3. 金属的下列性质与金属键无关的是 ( ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C.
KBr CCl4 N2 CaO NaOH。 哪些是只含离子键的离子化合物。 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物。 KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 Cl ] [ H Cl H : K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 练习 写出下列物质的
2. CsCl晶体结构模型 (如图 ) 每个 Cs+周围有 8 个 Cl-,每个 Cl-周围有 8 个 Cs+。 在每个 Cs+周围最近的等距离 ( 设为 3 a / 2) 的 Cl-有 8个,在每个 Cs+周围最近的等距离 ( 必为 a ) 的 Cs+有6 个 ( 上、下、左、右、前、后 ) , 在每个 Cl-周围最近的等距离的 Cl-亦有 6 个。 晶胞中 Cl-个数 8 18= 1 ,
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