苏教版化学选修3离子键离子晶体2内容摘要：
KBr CCl4 N2 CaO NaOH。 哪些是只含离子键的离子化合物。 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物。 KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 Cl ] [ H Cl H ： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 练习 写出下列物质的 电子式 ： Na2O2 NH4Cl 1. 晶格能 拆开 1mol 离子晶体，使之形成 气态 阴离子 和阳离子所吸收的 能量 . 用 U 表示 : 四 、离子键的强度 2. 意义 一般而言， 晶格能 越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。 三 、离子键的特征 ——无方向性 和饱和性 由 课本 P36“交流与讨论 ”中 离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系 ? 讨论 : 3. 影响离子键强度的因素 1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强 应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高 练习 : 比较下列离子键强度 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2。阅读剩余 0%
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