高二化学高原子结构与元素性质内容摘要：
最外层电子排布从 1个电子 (ns1)到 8个电子 (ns2np6)呈周期性变化 . 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。 (一 )原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表 ,我们会发现 ,每一周期的第一种元素 (除第一周期外 )是 ________, 最外层电子排布为 ______,每一周期的最后一种元素都是 ___________ , 这些元素的最外层电子排布除 He为 1s2 外 ,其余都是 __________. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的 ______. 能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。 一、原子结构与元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素数目 2 8 8 18 18 32 26。 金属元素数目 0 2 3 14 15 30。 50 31 你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律。 思考与探究 32 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增 渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 思考与探究 周期表上的“ 外围电子排布 ”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等。 主族元素的价电子数和族序数有何关系。 不一定相等 相等 (二 )原子的电子排布与族的划分 在周期中有 18个纵列 ,除零族元素中 He （ 1s2）与其它稀有。阅读剩余 0%
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