20xx高三第二轮复习全套化学试卷共75页(编辑修改稿)

20xx高三第二轮复习全套化学试卷共75页(编辑修改稿)内容摘要：

. 该实验的原理是。 (4)如果只提供如图 2 的装置，请说 明引发喷泉的方法。 答： 氯 气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物 呈 棕红色、易潮解， 100C左右升华。 下图是两个 学 生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (I)(Ⅱ )所示。 试回答： (1)B 中反应的化学方程式为： (2)D 中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：。 (3)D 中反应的化学方程式为：。 (4)装置 (I)的主要缺 点是：。 (5)装置 (Ⅱ )的主要缺点：。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施。 、纯净的气体 (图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。 、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂 )。 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气 体是。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并 说明理由 (可以不填满 )。 ① 气体 ， 理由是。 ② 气体 ——，理由是。 ③ 气体 ，理由是。 ④ 气体 ——，理由是。 17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途。 Ⅱ .实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢 氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） [实验操作 ] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、 b、 c、 d、 e，在 A中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。 打开弹簧夹 c、 d、 e，则 A中有氢气发生，在 F出口处收集氢气并检验其纯度。 ②关闭弹簧夹 c。 取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞如图所示。 氢气继 续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。 ③用酒精灯加热反应管 E 继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b 无底细口瓶 C 内气体经 D进入反应管 E，片刻后 F中的溶液变红。 回答下列问题： （ 1）检验氢气纯度的目的是 （ 2） C 瓶内水位下降到液面保持不变时， A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。 此时再打开弹簧夹 b的原因是。 C 瓶内气体的成分是。 （ 3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。 反应管E 中发生反应的化学方程式是。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4C1 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5 参考答案： Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（ 1） A① B.③⑤ C.⑦ （ 2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.（ 1） a b （ 2） c d （ 3） B （ 4）②⑥ 29.（ 1）②⑦ （ 2）⑥ （ 3）④⑤⑧ 30． AD 31.（ 1）肯定存在 Mg2+、 Al3+、 NO SO24，肯定不存在 Fe2+、 Ba2+、 HCO3（ 2）用焰色反应确定 K+存在；用原溶液、 Ba（ NO3） 2 溶液、稀 HNO3 和 AgNO3 溶液作沉淀反应来确定 Cl的存在。 32.（ 1） KMnO4溶液，除 H2S， C2H2 溶液，除 H2SO4，除水气，除 O2（ 2） A中可盛 Br2 水， C2H2+2Br2→ CHBr2CHBr2H2S+Br2═ S↓ +2HBr B 中盛饱和 Na2CO3 溶液， Na2CO3+CO2+H2O═ 2NaHCO3 33.（ 1） C→ B→ D→ A→ G→ H→ E→ F （ 2） E 步骤：应使漏 斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 G 步骤：使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出 （ 3） CCl4 与水不互溶，且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大很多 （ 4） AC 34.（ 1） KCl， AgNO3。 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A是 KCl，G 是 AgNO3。 （ 2） B： NaSO4 C： MgCl2 D： Na2CO3 E： Ca（ NO3） 2 F： Ba（ OH）2 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、 填空题 10.（ 1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上 的压力增加，所以 液 面下降。 （ 2)塞 紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定 量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 (3) 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味 (4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02 HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或 2NaBr+2H2S04+Mn02 2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若 分 步写应为： NaBr+H2S04(浓 HSO4+HBr↑ 或 2NaBr+H2S04(浓 SO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(浓 2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的气体 （ 2）溴 蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 （ 3）当 气体被吸收时，液体上升到漏斗 中。 由于漏斗的容积较大 ， 导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液 体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。 12.（ 1） 将导管的出口浸入水槽的水中 ， 手握住试管 ， 有气泡从导管口逸出，放开手后 ， 有少量水进入导管 ， 表明装置不漏气。 （ 2）② ①③ (3)慢慢将量筒下移 （ 4） [ 298K (ab)g]/ 273K c L 13.（ 1） CH3CH2OH CH2↑ +H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b 中水面会下降，玻璃管中的水柱 会 上升 ， 甚至 溢出。 (3)除去乙烯中带 出的酸性气体， (或除去 CO2， SO2) (4)原因： ① 乙烯发生 (或通过液溴 )速度过快 ， ② 实 验过程中，乙烯和浓 H2SO4,的混合液没有迅速达到 170℃ (或答控温不当 ) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 3↑+CaCl2+2H2O （ 2） 向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开夹子。 用手 (或热毛巾等 )将烧瓶捂热，氨气 受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 15.(1)4HCl+MnO2 MnCl2↑ +2H20+Cl2↑ 或 16HCl+2KMn04═ 2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充 满装置，再开始加热 D (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气 ， 易造成环境 污染 (5)产品易受潮解。 在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥 剂的装置 16． (1)NO (2)① C2H4 装 置中 没有温度汁，无法 控制反应温度 ② C12 反应生成的 Cl2 被 c 中 的 NaOH 溶液吸收了 ③ NH3 反应 生 成的 NH3被 c 中的 H2O 吸收 了 17.Ⅰ .制化肥、制硝酸 Ⅱ .②④ Ⅲ .（ 1）排除空气，保证安全 （ 2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2 （ 3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3 24HSO170℃ 浓专题二非金属元素及其化合物 一、选择题 1．目前 ， 我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） A． NH NO、 CO雾 B． CO N Cl酸雨 C． SO NO CO、烟尘 D． HCl、 SO N沙尘暴 2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科 学工作者的义务，下列各项中学的是 ) A．高温高压下将石墨制成金 刚 石 B．用催化剂将水变成燃料油 C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内 撤下大 量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 4．国外 有 人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸 松 ，与此同时再用射频电火花喷射 N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。 据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子 最 外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺 (NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯 胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) A． HCl0 和 HCl B． NH4C1 和 HCl C． NH4Cl和 HCl0 D． NH4Cl和 HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( ) A． Cl2，饱和食盐水 B． SO2 氨水 C． NH3，稀盐酸 D． NO2 水 7． 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5ASF6，下列叙述错误的是 A． N5+共有 34 个核外电子 B． N5+中 NN 原子 间 以共用电子对结合 C．化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +l 价 D． 化 合物 N5AsF6 中 F 化合价为 1 价 8．。