一轮

2、4)2 溶液 D液答案：5 时，水的电离达到平衡：H 2O H H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c()降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K W 不变C向水中加入少量固体 衡逆向移动，c (H )降低D将水加热，K W 增大，变解析：A 项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的 c()仍然是增大的；B 项正确，因为 溶液的酸碱度无关，同时

2、反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂。 ( )(7)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ()(8)反应物的浓度越大，正反应的速率越大。 ( ) 1下列说法正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B升高温度，只能增大吸热反应的反应速率C使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大D向有气体参加的反应中通入 “惰性气体” ，正逆反应速率均不变答案

3、O 2(g) 2g)H 197 kJ。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：( 甲) 2 1 2；( 乙)1 0.5 2；(丙) 2 温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器内压强 p：p 甲 p 丙 2p 乙B 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙Cc()与 c(比 k：k 甲 k 丙 k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 Q 丙 2Q 乙解析：三个容器 T

3、；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，D 项错误。 答案：2014新课标全国卷，12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 下列叙述错误的是()Aa 为电池的正极B电池充电反应为 =x 电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 从 b 向 a 迁移解析：由图可知，b 极(极)为负极，a 极为正极，放电时， 从负极(b) 向正极(a)迁移，A、D 项正确

2、与水接触，表面形成蓝色保护层是利用了原电池原理。 ( ) 1下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡)C白铁水桶(镀锌) D镀银的铜质奖章答案：下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗答案：锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。

2、含量 ()(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 ()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 ()答案：(1)(2) (3) (4)(5)(6)(7)(8)(9) (10)(11)2(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2(s)3C(s)= =s)N 2(g)3(g)

3、苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是() A反应 2O 3O，每消耗 1 移 12 子= = = = =催 化 剂 B电极 A 上 与的电极反应为：H 22 2e =2池工作时，电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应为：O 224e =2解析：中的 C 为4 价，反应后生成的 C 为 2 价，每消耗 1 e ， A 项错误；从装置图看

3、解 液 (如下图所示)。 下列分析正确的是()Aa 端是直流电源的负极B通电使 生电离C阳极上发生的反应： 2e =电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通过图中离子的运动状态可判断连接 a 的为阴极，连接 b 的为阳极，故 a 端为直流电源的负极，b 端为直流电源的正极，A 项正确； 不是通电的结果，B 项错误；阳极发生氧化反应，即 22e =C 项错误；阴极发生还原反应，析出

2、8 kJ ，则 燃烧热为 2kJ ()(6)强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 1 2O 放出的热量为 57.3 kJ ，弱酸与强碱的稀溶液反应生成 1 2O 放出的热量为 12.1 kJ ，这是由于有一部分热量用于弱酸的电离。 ()(7)碳燃烧的稳定产物为 ()(8) H)2 溶液反应放出的热量是 么该反应的中和热为 kJ/() 1下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热是并列关系

2、应的水化物的碱性越强。 ( )(8)非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强。 ( ) 12007年诺贝尔化学奖得主 金属 面催化 化反应的模型进行了深入研究。 在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是() 78是非金属元素，在常温下呈固态B. 核外电子数相同，互为同位素2087 1987C “铂的质量数D由78可以推出 第5周期元素解析：铂为金属元素，A 错； 质子数相同